Nível 1

Uma solução foi preparada pela dissolução de $\pu{45 g}$ de glicose, $\ce{C6H12O6}$, em $\pu{90 mL}$ de água em $\pu{90 \degree C}$.

A pressão de vapor da água pura nessa temperatura é $\pu{520 Torr}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão de vapor da água na solução.

Considere uma solução aquosa em $\pu{100 \degree C}$ de um soluto não volátil cuja fração molar é $\pu{0,1}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão de vapor da água nessa solução.

Uma amostra de $\pu{3 g}$ de um não eletrólito desconhecido foi adicionada a $\pu{0,3 mol}$ de benzeno líquido em $\pu{25 \degree C}$ e a pressão de vapor do benzeno na solução caiu para $\pu{72 Torr}$.

A pressão de vapor do benzeno puro nessa temperatura é $\pu{90 Torr}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar da substância desconhecida.

Uma solução foi preparada pela mistura de $\pu{0,4 mol}$ de hexano, $\ce{C6H14}$, e $\pu{0,2 mol}$ de cicloexano, $\ce{C6H12}$ em $\pu{25 \degree C}$.

A pressão de vapor do hexano é $\pu{150 Torr}$ e a do cicloexano é $\pu{100 Torr}$ nessa temperatura.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão de vapor total da solução.

Em uma solução de benzeno, $\ce{C6H6}$, e tolueno, $\ce{C6H5CH3}$ em $\pu{25 \degree C}$ a pressão de vapor é $\pu{60 Torr}.$

A pressão de vapor do benzeno é $\pu{90 Torr}$ e a do tolueno é $\pu{30 Torr}$ nessa temperatura.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração molar de benzeno no vapor.

Em uma solução de $\pu{360 g}$ de pentano, $\ce{C5H12}$, contendo uma quantidade desconhecida de hexano, $\ce{C6H14}$ em $\pu{30 \degree C}$ a fase vapor contém as mesmas quantidades de pentano e hexano.

A pressão de vapor do pentano é $\pu{600 Torr}$ e a do hexano é $\pu{150 Torr}$ nessa temperatura.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de hexano em solução.

Em uma solução de $\ce{CF3CCl2F}$ e $\ce{CH3CHCl2}$ em $\pu{30 \degree C}$ a pressão de vapor da mistura é $\pu{160 Torr}$, sendo $70\%$ das moléculas da fase vapor de $\ce{CH3CHCl2}.$

A pressão de vapor do $\ce{CH3CHCl2}$ nessa temperatura é $\pu{280 Torr}$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão de vapor do $\ce{CF3CCl2F}.$

Em uma amostra de água do mar dissolve-se um pouco de sacarose. Considere as proposições.

1. A pressão de vapor da água diminui.

2. A pressão osmótica da solução aumenta.

3. A temperatura de congelamento diminui.

4. A condutividade elétrica da solução permanece praticamente inalterada.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Considere as seguintes afirmações sobre equilíbrio de fases e propriedades coligativas.

1. A adição de um soluto não volátil a um solvente puro, em uma dada temperatura constante, sempre provoca uma diminuição na pressão de vapor.

2. O valor absoluto do abaixamento no ponto de congelamento de uma solução é menor se o soluto dimeriza parcialmente no solvente, comparado ao sistema nas mesmas condições em que não há a dimerização do soluto.

3. A pressão osmótica é a pressão exercida pelas moléculas de soluto sob uma membrana semipermeável.

4. Uma mistura formada por duas ou mais substâncias solidifica inteiramente em uma única temperatura.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Uma amostra de $\pu{20 mmol}$ de glicose, $\ce{C6H12O6}$, foi dissolvida em $\pu{100 g}$ de água.

A constante do ponto de ebulição da água é $k_\mathsf{b} = \pu{0,51 K kg mol-1}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da variação no ponto de ebulição da solução devido à dissolução.

Considere uma solução $\pu{0,2 mol.kg-1}$ do analgésico codeína, $\ce{C18H21NO3}$, em benzeno.

A temperatura de congelamento do benzeno é $\pu{5,5 \degree C}$ e sua constante do ponto de congelamento é $k_\mathsf{c} = \pu{0,51 K.kg.mol-1}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da temperatura de congelamento dessa solução.

Considere uma solução $\pu{0,1 mol.kg-1}$ de $\ce{Na2SO4}$.

A constante crioscópica da água é $k_\mathsf{c} = \pu{1,86 K.kg.mol-1}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da temperatura de congelamento dessa solução.

Considere uma solução $\pu{0,1 mol.kg-1}$ de um eletrólito fraco que está $\pu{7,5}\%$ dissociado em dois íons.

A constante crioscópica da água é $k_\mathsf{c} = \pu{1,86 K.kg.mol-1}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima do abaixamento da temperatura de congelamento da solução.

Uma solução $\pu{0,12 mol.kg-1}$ de ácido tricloroacético tem ponto de congelamento $\pu{-0,41 \degree C}$.

A constante crioscópica da água é $k_\mathsf{c} = \pu{1,86 K.kg.mol-1}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima do grau de ionização do ácido.

Em contraste com muitos sais, o sulfato de magnésio, $\ce{MgSO4},$ dissocia-se apenas parcialmente em solução aquosa: $$\ce{ MgSO4(aq) <=> Mg^{2+}(aq) + SO4^{2-}(aq) }$$ Uma solução $\pu{1}\%$ em massa de $\ce{MgSO4}$ congela em $\pu{-0,192 \degree C}.$

A constante crioscópica da água é $k_\mathsf{c} = \pu{1,86 K.kg.mol-1}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima do grau de dissociação do $\ce{MgSO4}$ na solução.

Uma solução de sacarose foi dividida em duas amostras:

• A primeira amostra foi imediatamente resfriada, sendo $\pu{-1 \degree C}$ a temperatura de início de congelamento.

• Algumas gotas de ácido clorídrico foram adicionadas à segunda amostra e essa foi aquecida a $\pu{90 \degree C}$ por um período de 24 horas, hidrolisando integralmente a sacarose em glicose e frutose. A segunda solução possui temperatura de congelamento $\pu{-2 \degree C}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da temperatura de congelamento do solvente.

Em solventes orgânicos, o ácido benzoico não se dissocia, mas sofre dimerização parcial: $$\ce{ 2 C6H5COOH(org) <=> (C6H5COOH)2(org) }$$ A adição de $\pu{2,44 g}$ de ácido benzoico em $\pu{100 g}$ de $\ce{CCl4}$ abaixa a temperatura de congelamento do solvente em $\pu{4,8 \degree C}$.

A constante do ponto de congelamento do tetracloreto de carbono é $k_\mathsf{c} = \pu{30 K.kg.mol-1}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração do ácido benzoico que está dimerizado na solução.

Quando uma amostra de $\pu{250 mg}$ de eugenol, o composto responsável pelo odor do cravo-da-índia, foi dissolvida em $\pu{100 g}$ de cânfora, o ponto de congelamento desta última abaixou $\pu{0,62 \degree C}.$

A constante do ponto de congelamento da cânfora é $k_\mathsf{c} = \pu{40 K.kg.mol-1}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar do eugenol.

Em um experimento de determinação da massa molar usando o abaixamento do ponto de congelamento, é possível cometer os seguintes erros.

1. Havia poeira na balança, o que fez a massa do soluto parecer maior do que é de fato.

2. A água foi medida em volume, pressupondo que sua densidade fosse $\pu{1 g.cm-3}$, mas a água estava mais quente e menos densa do que o considerado.

3. O termômetro não foi calibrado com precisão e, por essa razão, o ponto de congelamento real é $\pu{0,5 \degree C}$ superior ao registrado.

4. A solução não foi agitada o suficiente, e o soluto não dissolveu totalmente.

Assinale a alternativa que relaciona os erros que resultariam em uma massa molar calculada superior ao valor real.

Considere uma solução aquosa $\pu{0,05 mol.L-1}$ de sacarose, $\ce{C12H22O11}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão osmótica dessa solução em $\pu{20 \degree C}$.

Uma solução foi preparada pela dissolução de $\pu{35 g}$ de hemoglobina na quantidade de água necessária para completar $\pu{1 L}$ de solução. A pressão osmótica da solução foi $\pu{10 mmHg}$ em $\pu{25 \degree C}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar da hemoglobina.

Gás dióxido de carbono está dissolvido em uma amostra de água em um recipiente parcialmente cheio e lacrado.

1. A pressão parcial do gás $\ce{CO2}$ dobra por adição de mais $\ce{CO2}$.

2. A pressão total do gás sobre o líquido dobra por adição de nitrogênio.

3. A pressão parcial de $\ce{CO2}$ é aumentada por compressão do gás até um terço do volume original.

4. A temperatura é aumentada mantendo a pressão total constante.

Assinale a alternativa que relaciona as operações que levam ao aumento da concentração de $\ce{CO2}$ em solução.

Uma frasco contendo $\pu{900 mL}$ de água é exposto a $\pu{1 atm}$ de dióxido de carbono, $\ce{CO2}.$

A constante de Henry para a solubilidade do $\ce{CO2}$ nessas condições é $k_\mathsf{H} = \pu{0,023 mol L-1 atm-1}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de $\ce{CO2}$ dissolvida na água.

A concentração mínima de oxigênio necessária para a vida dos peixes é $\pu{4 ppm}$. A constante de Henry para a solubilidade do $\ce{O2}$ em água é $\pu{1,3 mmol.kg-1.bar-1}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão mínima de ar para permitir a vida dos peixes.

As constantes de Henry para a solubilidade do $\ce{O2}$ e do $\ce{N2}$ em água são $\pu{1,3e-3 mol.L-1.atm-1}$ e $\pu{7e-4 mol.L-1.atm-1}$ respectivamente.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade do ar em $\pu{0,8 atm}$.