Nível 1

Considere uma solução tampão $\pu{0,15 mol.L-1}$ em $\ce{HNO2}$ e $\pu{0,20 mol.L-1}$ em $\ce{NaNO2}$. A constante de acidez do ácido nitroso é $\pu{4,3e-4}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução.

Considere uma solução tampão $\pu{0,015 mol.L-1}$ em $\ce{HCN}$ e $\pu{0,030 mol.L-1}$ em $\ce{NaCN}$. A constante de acidez do ácido cianídrico é $\pu{4,9e-10}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do da concentração de $\ce{H3O^+}$ na solução.

Considere uma solução tampão $\pu{0,04 mol.L-1}$ em $\ce{NH4Cl}$ e $\pu{0,03 mol.L-1}$ em $\ce{NH3}$. A constante de basicidade da amônia é $\pu{1,8e-5}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução.

Considere uma solução tampão $\pu{0,12 mol.L-1}$ em $\ce{NH2NH2}$ e $\pu{0,12 mol.L-1}$ em $\ce{NH2NH3Br}$. A constante de basicidade da hidrazina é $\pu{1,7e-6}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do da concentração de $\ce{H3O^+}$ na solução.

Uma solução de concentrações molares iguais de ácido glicérico e glicerato de sódio tem pH $\pu{3,5}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH de uma solução em que a concentração de ácido glicérico é o dobro da concentração de glicerato.

Uma solução de concentrações molares iguais de sacarina, um adoçante, e seu sal de sódio tem pH $\pu{3,1}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH de uma solução em que a concentração de sacarina é um terço da concentração do sal.

Uma solução é preparada pela mistura de $\pu{40 mL}$ de uma solução $\pu{0,03 mol.L-1}$ de $\ce{HCN}$ com $\pu{60 mL}$ de uma solução $\pu{0,05 mol.L-1}$ de $\ce{NaCN}$. O $\mathsf{p}K_\mathsf{a}$ do ácido cianídrico é $\pu{9,8}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução resultante.

Uma solução é preparada pela mistura de $\pu{0,1 L}$ de uma solução $\pu{0,05 mol.L-1}$ de $\ce{(CH3)2NH}$ com $\pu{0,28 L}$ de uma solução $\pu{0,04 mol.L-1}$ de $\ce{(CH3)2NH2Cl}$. O $\mathsf{p}K_\mathsf{b}$ da dimetilamina é $\pu{3,3}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução resultante.

Considere uma solução $\pu{0,5 mol.L-1}$ em $\ce{NaHSO4}$ e $\pu{0,25 mol.L-1}$ em $\ce{Na2SO4}$. O $\mathsf{p}K_\mathsf{a2}$ da ácido sulfúrico é $\pu{1,9}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução.

Considere uma solução $\pu{0,25 mol.L-1}$ em $\ce{Na2HPO4}$ e $\pu{0,25 mol.L-1}$ em $\ce{Na3PO4}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução.

O pH de uma solução $\pu{0,4 mol.L-1}$ de $\ce{HF}$ é $\pu{1,9}$. Foram adicionados $\pu{0,356 g}$ de fluoreto de sódio, $\ce{NaF}$, em uma alíquota de $\pu{50 mL}$ da solução.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da variação de pH da solução.

O pH de uma solução $\pu{0,5 mol.L-1}$ de $\ce{HBrO}$ é $\pu{4,5}$. Foram adicionados $\pu{5,1 g}$ de hipobromito de sódio, $\ce{NaBrO}$, em uma alíquota de $\pu{100 mL}$ da solução.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da variação de pH da solução.

Uma solução tampão de volume $\pu{100 mL}$ é $\pu{0,1 mol.L-1}$ em $\ce{CH3COOH}$ e $\pu{0,1 mol.L-1}$ em $\pu{NaCH3CO2}$. Foram adicionados $\pu{10 mL}$ de uma solução $\pu{0,95 mol.L-1}$ de $\ce{NaOH}$ à solução. O $\mathsf{p}K_\mathsf{a}$ do ácido acético é $\pu{4,8}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da variação de pH da solução.

Uma solução tampão de volume $\pu{100 mL}$ é $\pu{0,14 mol.L-1}$ em $\ce{Na2HPO4}$ e $\pu{0,1 mol.L-1}$ em $\pu{KH2PO4}$. Foram adicionados $\pu{75 mL}$ de uma solução $\pu{0,1 mol.L-1}$ de $\ce{NaOH}$ à solução.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da variação de pH da solução.

Uma solução tampão de volume $\pu{100 mL}$ é $\pu{0,1 mol.L-1}$ em $\ce{CH3COOH}$ e $\pu{0,1 mol.L-1}$ em $\pu{NaCH3CO2}$. Foram adicionados $\pu{20 mL}$ de uma solução $\pu{0,1 mol.L-1}$ de $\ce{HNO3}$ à solução. O $\mathsf{p}K_\mathsf{a}$ do ácido acético é $\pu{4,8}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da variação de pH da solução.

Uma solução tampão de volume $\pu{100 mL}$ é $\pu{0,14 mol.L-1}$ em $\ce{Na2HPO4}$ e $\pu{0,1 mol.L-1}$ em $\pu{KH2PO4}$. Foram adicionados $\pu{10 mL}$ de uma solução $\pu{0,5 mol.L-1}$ de $\ce{HCl}$ à solução.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da variação de pH da solução.

Considere as soluções aquosas obtidas pela dissolução dos solutos em $\pu{1 L}$ de água.

1. $\pu{1 mol}$ de $\ce{NaCH3CO2}$ e $\pu{1 mol}$ de $\ce{CH3COOH}$.

2. $\pu{2 mol}$ de $\ce{NH3}$ e $\pu{1 mol}$ de $\ce{HCl}$.

3. $\pu{1 mol}$ de $\ce{NaOH}$ e $\pu{1 mol}$ de $\ce{HCl}$.

4. $\pu{1 mol}$ de $\ce{NH4OH}$ e $\pu{1 mol}$ de $\ce{CH3COOH}$.

Assinale a alternativa que relaciona as soluções tampão.

Considere as soluções aquosas obtidas pela dissolução dos solutos em $\pu{1 L}$ de água.

1. $\pu{1 mol}$ de $\ce{NH4OH}$ e $\pu{1 mol}$ de $\ce{NH4Cl}$.

2. $\pu{1 mol}$ de $\ce{CH3COOH}$ e $\pu{1 mol}$ de $\ce{NaOH}$.

3. $\pu{2 mol}$ de $\ce{CH3COOH}$ e $\pu{1 mol}$ de $\ce{NaOH}$.

4. $\pu{5 mol}$ de $\ce{NaOH}$ e $\pu{2 mol}$ de $\ce{H3PO4}$.

Assinale a alternativa que relaciona as soluções tampão.

Assinale a alternativa com o sistema tamponante mais adequado para preparar um tampão com pH próximo de 5.

Assinale a alternativa com o sistema tamponante mais adequado para preparar um tampão com pH próximo de 10.

Uma solução tampão de íons acetato e de ácido acético tem $\mathrm{pH} = \pu{5,25}.$ O $\mathsf{p}K_\mathsf{a}$ do ácido acético é $\pu{4,8}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da razão entre a concentração de íons acetato e de ácido acético na solução.

Uma solução tampão de íons benzoato e de ácido bonzóico tem $\mathrm{pH} = \pu{3,5}.$ O $\mathsf{p}K_\mathsf{a}$ do ácido benzóico é $\pu{4,2}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da razão entre a concentração de íons benzoato e de ácido benzóico na solução.

O hipoclorito de sódio, $\ce{NaClO}$, é o igrediente ativo de muitos alvejantes. Uma solução de alvejante teve seu pH ajustado para $\pu{6,5}$ com um ácido forte. A constante de acidez do ácido hipocloroso é $\pu{3e-8}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da razão entre a concentração de íons hipoclorito e de ácido hipocloroso na solução.

A aspirina, ácido acetilsalicílico, é um produto da reação do ácido salicílico com anidrido acético. Uma solução de aspirina teve seu pH ajustado para $\pu{4,13}$. A constante de acidez da aspirina é $\pu{3,2e-4}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da razão entre a concentração de íons acetilsalicilato e de ácido acetilsalicílico na solução.

Uma alíquota de $\pu{25 mL}$ de ácido acético, $\ce{CH3OOH}$, $\pu{0,1 mol.L-1}$ foi titulada com $\pu{NaOH}$ $\pu{0,1 mol.L-1}$. O $\mathsf{p}K_\mathsf{a}$ do ácido acético é $\pu{4,8}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH após a adição de $\pu{10 mL}$ da solução de $\ce{NaOH}$.

Uma alíquota de $\pu{30 mL}$ de ácido benzoico, $\ce{C6H5COOH}$, $\pu{0,12 mol.L-1}$ foi titulada com $\pu{KOH}$ $\pu{0,2 mol.L-1}$. O $\mathsf{p}K_\mathsf{a}$ do ácido benzóico é $\pu{4,2}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH após a adição de $\pu{5 mL}$ da solução de $\ce{KOH}$.

Uma amostra de $\pu{4,25 g}$ de um ácido monoprótico fraco desconhecido foi dissolvida em água. A titulação desta solução com uma solução $\pu{0,35 mol.L-1}$ de $\ce{NaOH}$ exigiu $\pu{52 mL}$ para atingir o ponto estequiométrico. Após a adição de $\pu{26 mL}$, o pH da solução era $\pu{3,8}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$ do ácido.

Uma amostra de $\pu{0,48 g}$ de um ácido monoprótico fraco desconhecido foi dissolvida em água. A titulação desta solução com uma solução $\pu{0,25 mol.L-1}$ de $\ce{NaOH}$ exigiu $\pu{40 mL}$ para atingir o ponto estequiométrico. Após a adição de $\pu{10 mL}$, o pH da solução era $\pu{3,1}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do $\mathrm{p}K_\mathrm{a}$ do ácido.

Uma alíquota de $\pu{25 mL}$ de ácido acético, $\ce{CH3OOH}$, $\pu{0,1 mol.L-1}$ foi titulada com $\pu{NaOH}$ $\pu{0,1 mol.L-1}$. O $\mathsf{p}K_\mathsf{a}$ do ácido acético é $\pu{4,8}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH no ponto estequiométrico.

Uma alíquota de $\pu{25 mL}$ de ácido benzóico, $\ce{C6H5COOH}$, $\pu{0,12 mol.L-1}$ foi titulada com $\pu{NaOH}$ $\pu{0,023 mol.L-1}$. O $\mathsf{p}K_\mathsf{a}$ do ácido benzóico é $\pu{4,2}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH no ponto estequiométrico.

Uma alíquota de $\pu{15 mL}$ de amônia, $\ce{NH3}$, $\pu{0,15 mol.L-1}$ foi titulada com $\pu{HCl}$ $\pu{0,1 mol.L-1}$. O $\mathsf{p}K_\mathsf{b}$ da amônia é $\pu{4,8}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH após a adição de $\pu{15 mL}$ da solução de $\ce{HCl}$.

Uma alíquota de $\pu{50 mL}$ de metilamina, $\ce{CH3NH2}$, $\pu{0,25 mol.L-1}$ foi titulada com $\pu{HCl}$ $\pu{0,35 mol.L-1}$. O $\mathsf{p}K_\mathsf{b}$ da metilamina é $\pu{3,4}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH após a adição de $\pu{15 mL}$ da solução de $\ce{HCl}$.

Uma alíquota de $\pu{15 mL}$ de amônia, $\ce{NH3}$, $\pu{0,15 mol.L-1}$ foi titulada com $\pu{HCl}$ $\pu{0,1 mol.L-1}$. O $\mathsf{p}K_\mathsf{b}$ da amônia é $\pu{4,8}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH no ponto estequiométrico.

Uma alíquota de $\pu{30 mL}$ de morfina, $\ce{C17H19O3N}$, $\pu{0,0172 mol.L-1}$ foi titulada com $\pu{HCl}$ $\pu{0,016 mol.L-1}$. O $\mathsf{p}K_\mathsf{b}$ da morfina é $\pu{5,8}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH no ponto estequiométrico.

Uma solução $\pu{0,2 mol.L-1}$ de ácido acético foi titulada com $\pu{NaOH}$ $\pu{0,2 mol.L-1}$. O $\mathsf{p}K_\mathsf{a}$ do ácido acético é $\pu{4,8}$.

Considere os indicadores e suas respectivas faixas de pH da mudança de cor.

1. Alaranjado de metila ($\pu{1,2}$ para $\pu{2,8}$).

2. Tornassol ($\pu{5,0}$ para $\pu{8,0}$).

3. Azul de timol ($\pu{8,0}$ para $\pu{9,6}$).

4. Fenoftaleína ($\pu{8,2}$ para $\pu{10}$).

Assinale a alternativa que relaciona os indicadores adequados para a titulaçao.

Uma solução $\pu{0,2 mol.L-1}$ de amônia foi titulada com $\pu{HCl}$ $\pu{0,2 mol.L-1}$. O $\mathsf{p}K_\mathsf{b}$ da amônia é $\pu{4,8}$.

Considere os indicadores e suas respectivas faixas de pH da mudança de cor.

1. Verde de bromocresol ($\pu{3,8}$ para $\pu{5,4}$).

2. Vermelho de metila ($\pu{4,8}$ para $\pu{6,0}$).

3. Vermelho de fenol ($\pu{6,6}$ para $\pu{8,0}$).

4. Azul de timol ($\pu{8,0}$ para $\pu{9,6}$).

Assinale a alternativa que relaciona os indicadores adequados para a titulação.