Uma solução foi preparada pela dissolução de 35 g\pu{35 g} de hemoglobina na quantidade de água necessária para completar 1 L\pu{1 L} de solução. A pressão osmótica da solução foi 10 mmHg\pu{10 mmHg} em 25 °C.\pu{25 \degree C}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar da hemoglobina.

Gabarito
Gabarito
Etapa 1.Calcule a concentração de hemoglobina a partir da pressão osmótica.

De Π=cRT\Pi = cRT com R=62,3 mmHg ⋅ Lmol ⋅ KR = \pu{62,3 mmHg.L//mol.K} e T=298 KT = \pu{298 K}, c=ΠRT=10 mmHg62,3 mmHg ⋅ Lmol ⋅ K×298 K=5,4⋅10−4 mol ⋅ L−1 c = \dfrac{ \Pi }{ RT } = \dfrac{ \pu{10 mmHg} }{ \pu{62,3 mmHg.L//mol.K} \times \pu{298 K} } = \pu{5,4e-4 mol.L-1}

Etapa 2.Calcule a quantidade de hemoglobina na solução.

n=cV=5,4⋅10−4 molL×1 L=5,4⋅10−4 mol n = cV = \pu{5,4e-4 mol//L} \times \pu{1 L} = \pu{5,4e-4 mol}

Etapa 3.Calcule a massa molar da hemoglobina.

De M=m/nM = m/n, M=35 g5,4⋅10−4 mol=65 kg ⋅ mol−1 M = \dfrac{ \pu{35 g} }{ \pu{5,4e-4 mol} } = \boxed{ \pu{65 kg.mol-1} }