Considere uma solução 0,1 mol ⋅ kg−1\pu{0,1 mol.kg-1} de um eletrólito fraco que está 7,5%\pu{7,5}\% dissociado em dois íons.

A constante crioscópica da água é kcong=1,86 K ⋅ kg ⋅ mol−1.k_\mathrm{cong} = \pu{1,86 K.kg.mol-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do abaixamento da temperatura de congelamento da solução.

Gabarito
Gabarito
Etapa 1.Determine o fator ii de van’t Hoff.

Para um eletrólito fraco que se dissocia com grau α=0,075\alpha = \pu{0,075} em dois íons, i=1+αi = 1 + \alpha: i=1+0,075=1,075 i = 1 + \pu{0,075} = \pu{1,075}

Etapa 2.Calcule o abaixamento do ponto de congelamento.

De ΔTcong=kcong×w×i\Delta T_\mathrm{cong} = k_\mathrm{cong} \times w \times i, ΔTcong=1,86 K ⋅ kgmol×0,1 molkg×1,075=0,2 °C \Delta T_\mathrm{cong} = \pu{1,86 K.kg//mol} \times \pu{0,1 mol//kg} \times \pu{1,075} = \boxed{ \pu{0,2 \degree C} }