Nível 2

As concentrações dos reagentes e produtos de uma reação foram monitoradas ao longo do tempo.

Determine a constante de equilíbrio da reação balanceada com os menores coeficientes inteiros.

As pressões parciais dos reagentes e produtos de uma reação foram monitoradas ao longo do tempo.

Determine a constante de equilíbrio da reação balanceada com os menores coeficientes inteiros.

A constante de equilíbrio para uma reação é $\pu{8,84}$ em $\pu{25 \degree C}$ e $\pu{0,0325}$ em $\pu{75 \degree C}$.

1. Determine a temperatura em que a constante de equilíbrio da reação é $K = 1$.

2. Determine a entropia padrão de reação.

Um reator contém uma mistura dos gases metilpropeno, cis-but-2-eno e trans-but-2-eno em equilíbrio em $\pu{25 \degree C}$.

Determine a fração de cada composto no equilíbrio.

Quando o carbonato de prata hidratado é seco com uma corrente de ar quente, o ar deve ter uma concentração mínima de $\ce{CO2}$ para evitar a decomposição deste, conforme a reação: $$\ce{ Ag2CO3(s) -> Ag2O(s) + CO2(g) } \quad \Delta H^\circ_\mathrm{r} = \pu{+80 kJ//mol}$$ Em $\pu{25 \degree C}$, a pressão parcial mínima de $\ce{CO2}$ para que não ocorra decomposição é $\pu{6,2e-3 Torr}$.

Determine a pressão parcial mínima de $\ce{CO2}$ para que não ocorra decomposição em $\pu{110 \degree C}$.

Quando o carbonato de cálcio é aquecido ocorre a reação: $$\ce{ CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g) }$$ A constante de equilíbrio dessa reação pode ser calculada entre $\pu{850 \degree C}$ e $\pu{950 \degree C}$ pela relação: $$\ln K = \pu{7,3} - \dfrac{ \pu{8500} }{ T/\pu{K} }$$

1. Determine a temperatura necessária para a decomposição de todo o carbonato de cálcio em uma amostra sob $\pu{1 atm}$.

2. Determine a entalpia padrão de reação.

3. Determine a entropia padrão de reação.