Nível 1

Considere uma célula que tem um eletrodo formado por um fio de manganês mergulhado em uma solução de íons manganês(II) como anodo, uma ponte salina e um eletrodo de cobre(II)/cobre(I) com um fio de platina como catodo.

Considere as proposições.

1. $\ce{ Mn(s) | Mn^{2+}(aq) || Cu^{2+}(aq), Cu^+(aq) | Pt(s) }$ pode representar a célula eletroquímica.

2. $\ce{ Mn(s) + 2 Cu^{2+}(aq) -> Mn^{2+}(aq) + 2 Cu^+(aq) }$ pode representar a reação química que ocorre na célula eletroquímica.

3. O eletrodo de manganês é positivo.

4. O eletrodo de cobre(II)/cobre(I) é negativo.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Considere uma célula que tem um eletrodo de hidrogênio como anodo e um eletrodo de ferro(III)/ferro(II) como catodo. Os dois compartimentos de eletrodo estão ligados por uma ponte salina, e platina é usada como condutor em cada eletrodo.

Considere as proposições.

1. $\ce{ Pt(s) | H2(g) | H^+(aq) || Fe^{3+}(aq), Fe^{2+}(aq) | Pt(s) }$ pode representar a célula eletroquímica.

2. $\ce{ 2 Fe^{2+}(aq) + 2 H^+(aq) -> 2 Fe^{3+}(aq) + H2(g) }$ pode representar a reação química que ocorre na célula eletroquímica.

3. O eletrodo de hidrogênio é negativo.

4. O eletrodo de ferro(III)/ferro(II) é positivo

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Considere as proposições a respeito da célula: $$\ce{ Pt(s) | H2(g) | H^+(aq) || Co^{3+}(aq), Co^{2+}(aq) | Pt(s) }$$ que possui potencial positivo.

1. A reação $\ce{H2(g) + 2 Co^{2+}(aq) -> 2 H^+(aq) + 2 Co^{2+}(aq)}$ é espontânea nas condições de operação da célula.

2. A célula possui energia livre de reação negativa.

3. O gás hidrogênio é reduzido no anodo.

4. Os cátions cobalto(III) são reduzidos no catodo.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Considere as proposições a respeito da célula: $$\ce{ Hg(l) | Hg2Cl2(s) | HCl(aq) || Hg2(NO3)2(aq) | Hg(l) }$$ que possui potencial positivo.

1. A reação: $\ce{2 HCl(aq) + Hg2(NO3)2(aq) -> Hg2Cl2(s) + 2 HNO3(aq)}$ é espontânea nas condições de operação da célula.

2. $\ce{2 Hg(l) + 2 HCl(aq) -> Hg2Cl2(s) + 2 H^+(aq) + 2 e^-}$ A pode representar a semirreação que ocorre no anodo.

3. $\ce{Hg2(NO3)2(aq) + 2 e^- -> 2 Hg(l) + 2 NO3^-(aq)}$ pode representar a semirreação que ocorre no catodo.

4. A reação global que ocorre na célula é uma reação de oxidação-redução.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

A reação que ocorre em uma célula nicad (níquel-cádmio) é: $$\ce{ Cd(s) + 2 Ni(OH)3(s) -> Cd(OH)2(s) + 2 Ni(OH)2(s) }$$ e o potencial de célula completamente carregada é $\pu{+1,25 V}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da energia livre da reação.

A reação que ocorre em uma célula de bateria de prata, usada em algumas câmeras e relógios de pulso, é: $$\ce{ Ag2O(s) + Zn(s) -> 2 Ag(s) + ZnO(s) }$$ e o potencial de célula quando nova é $\pu{+1,6 V}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da energia livre da reação.

A célula eletroquímica: $$\ce{ Pt(s) | H2(g) | HCl(aq) || HgCl2(s) | Hg(l) }$$ possui potencial padrão $\pu{+0,270 V}$ em $\pu{293 K}$ e $\pu{+0,267 V}$ em $\pu{303 K}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entropia padrão de reação da célula.

A célula eletroquímica: $$\ce{ Pt(s) | H2(g) | HCl(aq) || HgCl2(s) | Hg(l) }$$ possui potencial padrão $\pu{+0,270 V}$ em $\pu{293 K}$ e $\pu{+0,267 V}$ em $\pu{303 K}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia padrão de reação da célula.

Considere soluções $\pu{1 mol.L-1}$ dos cátions.

1. $\ce{Zn^{2+}}$

2. $\ce{Al^{3+}}$

3. $\ce{Ni^{2+}}$

4. $\ce{Au^{3+}}$

Assinale a alternativa que relaciona as soluções nas quais o cátion metálico é reduzido no catodo quando eletrolisadas em pH 7.

Considere células eletrolíticas com anodo construído com os metais a seguir.

1. Cromo

2. Platina

3. Ouro

4. Níquel

Assinale a alternativa que relaciona as soluções nas quais a água é oxidada no anodo quando eletrolisadas em pH 7.

Considere as proposições a respeito da eletrólise de uma solução aquosa $\pu{1 mol.L-1}$ de $\ce{NiSO4}$ com eletrodos inertes.

1. Os cátions $\ce{Ni^{2+}}$ são reduzidos no catodo.

2. Os ânions $\ce{SO4^{2-}}$ são oxidados no anodo.

3. Os produtos da eletrólise são níquel metálico e gás oxigênio.

4. O polo positivo corresponde ao anodo.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Considere as proposições a respeito da eletrólise de uma solução aquosa $\pu{1 mol.L-1}$ de $\ce{NaCl}$ com eletrodos inertes.

1. Os cátions $\ce{Na^+}$ são reduzidos no catodo.

2. Os ânions $\ce{Cl^-}$ são oxidados no anodo.

3. Os produtos da eletrólise são gás cloro e gás hidrogênio.

4. Se fosse feita e eletrólise do sal fundido, seria formado sódio metálico no catodo.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da quantidade de $\ce{Al}$ que pode ser produzida a partir de $\pu{Al2O3}$ se $\pu{4,5 mol}$ de $\ce{e^-}$ forem fornecidos.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da quantidade de $\ce{Cr}$ que pode ser produzida a partir de $\pu{CrO3}$ se $\pu{12 mol}$ de $\ce{e^-}$ forem fornecidos.

Considere a eletrólise de cloreto de magnésio fundido usando uma corrente de $\pu{7,3 A}$ por $\pu{2,11 h}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de magnésio metálico obtida.

Considere a eletrólise de uma solução aquosa $\pu{1 mol.L-1}$ de $\ce{CrO3}$ em ácido sulfúrico diluído usando uma corrente de $\pu{6,2 A}$ por $\pu{6 h}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de cromo metálico obtida.

Considere a galvanização de ouro a partir de uma solução aquosa de cloreto de ouro(III) usando uma corrente de $\pu{54 mA}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do tempo necessário para depositar $\pu{67 mg}$ de ouro.

Considere a galvanização de cromo a partir de uma solução aquosa de óxido de cromo(VI) usando uma corrente de $\pu{1,1 A}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do tempo necessário para depositar $\pu{8,2 g}$ de cromo.

Considere a eletrólise de uma mistura fundida de fluoretos de potássio e de hidrogênio usando uma corrente de $\pu{324 mA}$ por $\pu{15 h}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume de gás fluor produzido em $\pu{298 K}$ e $\pu{1 atm}$.

Considere a eletrólise de uma mistura fundida de fluoretos de potássio e de hidrogênio usando uma corrente de $\pu{2,5 A}$ por $\pu{45 min}$.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume de gás produzido em CNTP.

Uma solução de cloreto de rutênio foi eletrolisada por $\pu{500 s}$ com uma corrente igual a $\pu{120 mA}$. Foram depositados $\pu{31 mg}$ de rutênio.

Assinale a alternativa com a formula emprírica do cloreto de rutênio.

Uma amostra de $\pu{4,9 g}$ de manganês foi produzida a partir de uma solução de nitrato de manganês em água, quando uma corrente de $\pu{350 mA}$ foi aplicada por $\pu{13,7 h}$.

Assinale a alternativa com a formula emprírica do nitrato de manganês.

Uma amostra de $\pu{2,69 g}$ de um sal de prata foram dissolvidos em $\pu{550 mL}$ de água. Foi necessário usar uma corrente de $\pu{3,5 A}$ durante $\pu{395 s}$ para depositar toda a prata.

Assinale a alternativa com a formula emprírica do sal de prata.

Thomas Edison enfrentou o problema de medir a eletricidade que cada um dos seus clientes usava. Sua primeira solução foi usar um coulômetro de zinco, uma célula eletrolítica em que a quantidade de eletricidade é determinada pela medida da massa de zinco que deposita. Apenas $\pu{80\%}$ da corrente usada pelo cliente passava pelo coluômetro.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de zinco que seria depositada em $\ce{31 d}$ se $\pu{1 mA}$ de corrente passasse pela célula continuamente.

Duas células eletrolíticas que contêm soluções de $\ce{AgNO3}$ e $\ce{CuSO4}$, respectivamente, foram ligadas em série. Uma corrente de $\pu{13,6 mA}$ passou pelas células até que $\pu{1,5 g}$ de prata fossem depositados na primeira célula.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de cobre depositada na segunda célula.

Três células eletrolíticas que contêm soluções de $\ce{CuNO3}$, $\ce{Sn(NO3)2}$ e $\ce{Fe(NO3)3}$, respectivamente, foram ligadas em série. Uma corrente de $\pu{3, 5A}$ passou pelas células até que $\pu{6,1 g}$ de cobre fossem depositados na primeira célula.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa total de metal depositada nas três células.