Quando uma amostra de 250 mg\pu{250 mg} de eugenol, o composto responsável pelo odor do cravo-da-índia, foi dissolvida em 100 g\pu{100 g} de cânfora, o ponto de congelamento desta última abaixou 0,62 °C.\pu{0,62 \degree C}.

A constante do ponto de congelamento da cânfora é kcong=40 K ⋅ kg ⋅ mol−1.k_\mathrm{cong} = \pu{40 K.kg.mol-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar do eugenol.

Gabarito
Gabarito
Etapa 1.Calcule a quantidade de soluto a partir do abaixamento do ponto de congelamento.

De ΔTcong=kcong×w\Delta T_\mathrm{cong} = k_\mathrm{cong} \times w, w=ΔTcongkcong=0,62 K40 K ⋅ kgmol=0,0155 mol ⋅ kg−1 w = \dfrac{ \Delta T_\mathrm{cong} }{ k_\mathrm{cong} } = \dfrac{ \pu{0,62 K} }{ \pu{40 K.kg//mol} } = \pu{0,0155 mol.kg-1} nsoluto=w×msolvente=0,0155 molkg×0,1 kg=1,55 mmol n_\text{soluto} = w \times m_\text{solvente} = \pu{0,0155 mol//kg} \times \pu{0,1 kg} = \pu{1,55 mmol}

Etapa 2.Calcule a massa molar do eugenol.

De M=m/nM = m/n, M=250 mg1,55 mmol=160 g ⋅ mol−1 M = \dfrac{ \pu{250 mg} }{ \pu{1,55 mmol} } = \boxed{ \pu{160 g.mol-1} }