Quando uma amostra de 250 mg\pu{250 mg} de eugenol, o composto responsável pelo odor do cravo-da-índia, foi dissolvida em 100 g\pu{100 g} de cânfora, o ponto de congelamento desta última abaixou 0,62 °C.\pu{0,62 \degree C}.

A constante do ponto de congelamento da cânfora é kc=40 K ⋅ kg ⋅ mol−1.k_\mathsf{c} = \pu{40 K.kg.mol-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa molar do eugenol.

Gabarito

Cálculo do número de mols de soluto a partir do abaixamento do ponto de congelamento: ∣ΔTXcong∣=kcnsolutomsolvente|\ce{\Delta T_{cong}}|=k_{c}\frac{n_\ce{soluto}}{m_{\ce{solvente}}} 0,62 K=(40 K kg mol−1)nsoluto0,1 kg\pu{0,62 K}=(\pu{40 K kg mol-1})\frac{n_\ce{soluto} }{\pu{0,1 kg}} nsoluto=1,55 mmoln_\ce{soluto} = \pu{1,55 mmol} Cálculo da massa molar do eugenol: M=mnM=\frac{m}{n} M=250 mg1,55 mmolM=\frac{\pu{250 mg}}{\pu{1,55 mmol}} M=160 g mol−1M=\pu{160 g mol-1}