Nível 1

Em um experimento de determinação da massa molar usando o abaixamento do ponto de congelamento, é possível cometer os seguintes erros.

Havia poeira na balança, o que fez a massa do soluto parecer maior do que é de fato.
A água foi medida em volume, pressupondo que sua densidade fosse $\pu{1 g.cm-3}$ , mas a água estava mais quente e menos densa do que o considerado.
O termômetro não foi calibrado com precisão e, por essa razão, o ponto de congelamento real é $\pu{0,5 \degree C}$ superior ao registrado.
A solução não foi agitada o suficiente, e o soluto não dissolveu totalmente.

Assinale a alternativa que relaciona os erros que resultariam em uma massa molar calculada superior ao valor real.

1 e 4

1, 2 e 4

1, 3 e 4

Gabarito

A massa molar é calculada como $M_\text{soluto} = \dfrac{ m_\text{soluto} \, k_\mathrm{cong} }{ |\Delta T_\mathrm{cong}| \, m_\text{solvente} }$

Etapa 1.Erro 1: Aumenta a massa molar calculada.

A poeira aumenta o valor registrado de $m_\text{soluto}$ , logo $M_\text{calculado} > M_\text{real}$ .

Etapa 2.Erro 2: Diminui a massa molar calculada.

A água estava menos densa do que o considerado, de modo que a massa de solvente real é menor. Nos cálculos foi assumida uma densidade maior, resultando em $m_\text{solvente,calculado} > m_\text{solvente,real}$ , o que diminui $M_\text{calculado}$ .

Etapa 3.Erro 3: Diminui a massa molar calculada.

O ponto de congelamento real é $\pu{0,5 \degree C}$ superior ao registrado. Como o ponto de congelamento da solução diminui com a adição de soluto, o valor calculado para $|\Delta T_\mathrm{cong}|$ foi maior que o real, o que diminui $M_\text{calculado}$ .

Etapa 4.Erro 4: Aumenta a massa molar calculada.

Se o soluto não dissolveu totalmente, o abaixamento de temperatura observado foi menor que o esperado para a massa total de soluto. Assim, $|\Delta T_\mathrm{cong,calculado}| < |\Delta T_\mathrm{cong,real}|$ , o que aumenta $M_\text{calculado}$ .