Em uma solução de CFX3CClX2F\ce{CF3CCl2F} e CHX3CHClX2\ce{CH3CHCl2} em 30 °C\pu{30 \degree C} a pressão de vapor da mistura é 160 Torr\pu{160 Torr}, sendo 70%70\% das moléculas da fase vapor de CHX3CHClX2.\ce{CH3CHCl2}.

A pressão de vapor do CHX3CHClX2\ce{CH3CHCl2} nessa temperatura é 280 Torr\pu{280 Torr}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão de vapor do CFX3CClX2F.\ce{CF3CCl2F}.

Gabarito
Gabarito
Etapa 1.Calcule a fração molar de CHX3CHClX2\ce{CH3CHCl2} no líquido.

Como yCHX3CHClX2=0,7y_{\ce{CH3CHCl2}} = \pu{0,7}, pela lei de Dalton, PCHX3CHClX2=yCHX3CHClX2×Ptotal=0,7×160 Torr=112 Torr P_{\ce{CH3CHCl2}} = y_{\ce{CH3CHCl2}} \times P_\text{total} = \pu{0,7} \times \pu{160 Torr} = \pu{112 Torr} Pela lei de Raoult, PCHX3CHClX2=xCHX3CHClX2PCHX3CHClX2P_{\ce{CH3CHCl2}} = x_{\ce{CH3CHCl2}} P_{\ce{CH3CHCl2}}^\star, logo xCHX3CHClX2=112 Torr280 Torr=0,4    xCFX3CClX2F=0,6 x_{\ce{CH3CHCl2}} = \dfrac{ \pu{112 Torr} }{ \pu{280 Torr} } = \pu{0,4} \implies x_{\ce{CF3CCl2F}} = \pu{0,6}

Etapa 2.Calcule a pressão de vapor pura do CFX3CClX2F\ce{CF3CCl2F}.

De Ptotal=xCFX3CClX2FPCFX3CClX2F+PCHX3CHClX2P_\text{total} = x_{\ce{CF3CCl2F}} P_{\ce{CF3CCl2F}}^\star + P_{\ce{CH3CHCl2}}, 160 Torr=0,6×PCFX3CClX2F+112 Torr    PCFX3CClX2F=80 Torr \pu{160 Torr} = \pu{0,6} \times P_{\ce{CF3CCl2F}}^\star + \pu{112 Torr} \implies P_{\ce{CF3CCl2F}}^\star = \boxed{ \pu{80 Torr} }