Etapa 1.Calcule a fração molar de
CHX3CHClX2 no líquido.
Como yCHX3CHClX2=0,7, pela lei de Dalton, PCHX3CHClX2=yCHX3CHClX2×Ptotal=0,7×160 Torr=112 Torr Pela lei de Raoult, PCHX3CHClX2=xCHX3CHClX2PCHX3CHClX2⋆, logo xCHX3CHClX2=280 Torr112 Torr=0,4⟹xCFX3CClX2F=0,6
Etapa 2.Calcule a pressão de vapor pura do
CFX3CClX2F.
De Ptotal=xCFX3CClX2FPCFX3CClX2F⋆+PCHX3CHClX2, 160 Torr=0,6×PCFX3CClX2F⋆+112 Torr⟹PCFX3CClX2F⋆=80 Torr