Uma frasco contendo 900 mL\pu{900 mL} de água é exposto a 1 atm\pu{1 atm} de dióxido de carbono, COX2.\ce{CO2}.

A constante de Henry para a solubilidade do COX2\ce{CO2} nessas condições é kH=0,023 mol L−1 atm−1.k_\mathsf{H} = \pu{0,023 mol L-1 atm-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de COX2\ce{CO2} dissolvida na água.

Gabarito

Cálculo da solubilidade do gás: s=kXH P\ce{s = k_{H} P} s=(0,023 mol L−1 atm−1)(1 atm)=0,023 mol L−1\ce{s}=(\pu{0,023 mol L-1 atm-1})(\pu{1 atm})=\pu{0,023 mol L-1} Cálculo do número de mols de COX2\ce{CO2} dissolvidos: n=V⋅sn = V \cdot s n=(0,9 L)(0,023 mol L−1)=0,0207 moln=(\pu{0,9 L})(\pu{0,023 mol L-1})=\pu{0,0207 mol} Cálculo da massa de COX2\ce{CO2} dissolvido: m=n⋅Mm=n \cdot M m=(0,0207 mol)(44 g mol−1)m=(\pu{0,0207 mol})(\pu{44 g mol-1}) m=0,911 g=911 mgm=\pu{0,911 g}=\pu{911 mg}