Uma frasco contendo 900 mL\pu{900 mL} de água é exposto a 1 atm\pu{1 atm} de dióxido de carbono, COX2.\ce{CO2}.

A constante de Henry para a solubilidade do COX2\ce{CO2} nessas condições é kH=0,023 mol ⋅ L−1 ⋅ atm−1.k_\mathrm{H} = \pu{0,023 mol.L-1.atm-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da massa de COX2\ce{CO2} dissolvida na água.

Gabarito
Gabarito
Etapa 1.Calcule a solubilidade do COX2\ce{CO2}.

De s=kHPs = k_\mathrm{H} P, s=0,023 molL ⋅ atm×1 atm=0,023 mol ⋅ L−1 s = \pu{0,023 mol//L.atm} \times \pu{1 atm} = \pu{0,023 mol.L-1}

Etapa 2.Calcule a quantidade de COX2\ce{CO2} dissolvida.

nCOX2=s×V=0,023 molL×0,9 L=0,0207 mol n_{\ce{CO2}} = s \times V = \pu{0,023 mol//L} \times \pu{0,9 L} = \pu{0,0207 mol}

Etapa 3.Calcule a massa de COX2\ce{CO2} dissolvida.

m=n×M=0,0207 mol×44 gmol=0,911 g=911 mg m = n \times M = \pu{0,0207 mol} \times \pu{44 g//mol} = \pu{0,911 g} = \boxed{ \pu{911 mg} }