Uma solução foi preparada pela dissolução de 45 g\pu{45 g} de glicose, CX6HX12OX6\ce{C6H12O6}, em 90 mL\pu{90 mL} de água em 90 °C\pu{90 \degree C}.

A pressão de vapor da água pura nessa temperatura é 520 Torr\pu{520 Torr}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão de vapor da água na solução.

Gabarito
Gabarito
Etapa 1.Calcule a quantidade de cada espécie.

De n=m/Mn = m/M, nCX6HX12OX6=45 g180 gmol=0,25 molnHX2O=90 g18 gmol=5 mol \begin{aligned} n_{\ce{C6H12O6}} &= \dfrac{ \pu{45 g} }{ \pu{180 g//mol} } = \pu{0,25 mol} \\ n_{\ce{H2O}} &= \dfrac{ \pu{90 g} }{ \pu{18 g//mol} } = \pu{5 mol} \end{aligned}

Etapa 2.Calcule a fração molar da água.

xHX2O=5 mol5 mol+0,25 mol=0,952 x_{\ce{H2O}} = \dfrac{ \pu{5 mol} }{ \pu{5 mol} + \pu{0,25 mol} } = \pu{0,952}

Etapa 3.Calcule a pressão de vapor da água usando a lei de Raoult.

De PHX2O=xHX2OPHX2O⋆P_{\ce{H2O}} = x_{\ce{H2O}} P_{\ce{H2O}}^\star, PHX2O=0,952×520 Torr=495 Torr P_{\ce{H2O}} = \pu{0,952} \times \pu{520 Torr} = \boxed{ \pu{495 Torr} }