Problema 3H.38

GABARITO

O pH de 1 L\pu{1 L} de uma solução de ácido acético é 3. Deseja-se corrigir o pH da solução para 4 pela adição de água destilada. A constante de acidez do ácido acético é 1,8⋅10−5\pu{1,8e-5}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do volume de água que deve ser adicionado à solução.

Problema 3H.39

GABARITO

Considere soluções de mesma concentração dos nitratos de cátions metálicos.

Assinale a alternativa que relaciona as soluções em ordem crescente de pH.

Problema 3H.40

GABARITO

Considere as constantes: Ka,HCN=4,9⋅10−10K_{\mathsf{a},\ce{HCN}} = \pu{4,9e-10} e Kb,NHX3=1,8⋅10−5K_{\mathsf{b},\ce{NH3}} = \pu{1,8e-5}

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH de uma solução 0,5 mol ⋅ L−1\pu{0,5 mol.L-1} em cianeto de amônio.

Problema 3H.41

GABARITO

Considere as constantes: Ka,CHX3COOH=1,8⋅10−5K_{\mathsf{a},\ce{CH3COOH}} = \pu{1,8e-5} e Kb,piridina=1,8⋅10−9K_{\mathsf{b},\text{piridina}} = \pu{1,8e-9}

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH de uma solução 0,1 mol ⋅ L−1\pu{0,1 mol.L-1} em acetato de piridínio.

Problema 3H.42

GABARITO

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH de uma solução 0,05 mol ⋅ L−1\pu{0,05 mol.L-1} em ácido sulfúrico. A segunda constante de acidez do ácido sulfúrico é 0,012\pu{0,012}.

Problema 3H.43

GABARITO

Como o ácido sulfúrico, o ácido selênico é forte na primeira desprotonação e fraco na segunda. Uma solução 0,01 mol ⋅ L−1\pu{0,01 mol.L-1} em ácido selênico apresenta pH igual a 1,82\pu{1,82}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante da segunda ionização do ácido selênico.

Problema 3H.44

GABARITO
DadosKa1\mathsf{K}_\mathsf{a1}Ka2\mathsf{K}_\mathsf{a2}
HX2S\ce{H2S}1,3⋅10−7\pu{1,3e-7}7,1⋅10−15\pu{7,1e-15}

Considere uma solução 0,2 mol ⋅ L−1\pu{0,2 mol.L-1} de ácido sulfídrico, HX2S\ce{H2S}.

Determine a concentração de HX3OX+\ce{H3O^+}, HX2S\ce{H2S}, HSX−\ce{HS-} e SX2−\ce{S^{2-}} na solução.

Problema 3H.45

GABARITO
DadosKa\mathsf{K}_\mathsf{a}Kb\mathsf{K}_\mathsf{b}
CX2HX6NOX2\ce{C2H6NO2}4,5⋅10−3\pu{4,5e-3}6,0⋅10−5\pu{6,0e-5}

Considere uma solução 0,5 mol ⋅ L−1\pu{0,5 mol.L-1} de glicina protonada, X+X22+NHX3CHX2COOH\ce{^+NH3CH2COOH}.

Determine a concentração de HX3OX+\ce{H3O^+}, X+X22+NHX3CHX2COOX−\ce{^+NH3CH2COO^-}, X+X22+NHX3CHX2COOH\ce{^+NH3CH2COOH} e OHX−\ce{OH^-} na solução.

Problema 3H.46

GABARITO
DadosKa1\mathsf{K}_\mathsf{a1}Ka2\mathsf{K}_\mathsf{a2}Ka3\mathsf{K}_\mathsf{a3}
HX3POX4\ce{H3PO4}7,1⋅10−3\pu{7,1e-3}6,3⋅10−8\pu{6,3e-8}4,2⋅10−13\pu{4,2e-13}

Considere uma solução 0,5 mol ⋅ L−1\pu{0,5 mol.L-1} de fosfato de sódio, NaX3POX4\ce{Na3PO4}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução.

Problema 3H.47

GABARITO
DadospKa1\mathsf{p}K_\mathsf{a1}pKa2\mathsf{p}K_\mathsf{a2}pKa3\mathsf{p}K_\mathsf{a3}
HX3POX4\ce{H3PO4}2,1\pu{2,1}7,2\pu{7,2}12,3\pu{12,3}

Considere uma solução 15 mmol ⋅ L−1\pu{15 mmol.L-1} de ácido fosfórico, HX3POX4\ce{H3PO4}. Um grande voluma da solução foi tratado com base para ajustar o pH até 2,3\pu{2,3}.

Determine a concentração de HX3POX4\ce{H3PO4}, HX2POX4X−\ce{H2PO4^-}, HPOX4X2−\ce{HPO4^{2-}} e POX4X3−\ce{PO4^{3-}} na solução.

Problema 3H.48

GABARITO
DadospKa1\mathsf{p}K_\mathsf{a1}pKa2\mathsf{p}K_\mathsf{a2}
HX2COX3\ce{H2CO3}6,4\pu{6,4}10\pu{10}

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH de uma solução 0,1 mol ⋅ L−1\pu{0,1 mol.L-1} em bicarbonato de sódio.

Problema 3H.49

GABARITO
DadospKa1\mathsf{p}K_\mathsf{a1}pKa2\mathsf{p}K_\mathsf{a2}pKa3\mathsf{p}K_\mathsf{a3}
HX3POX4\ce{H3PO4}2,1\pu{2,1}7,2\pu{7,2}12,3\pu{12,3}

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH de uma solução 0,2 mol ⋅ L−1\pu{0,2 mol.L-1} em dihidrogenofosfato de sódio, NaHX2POX4\ce{NaH2PO4}.