Uma solução foi preparada pela mistura de 0,4 mol\pu{0,4 mol} de hexano, CX6HX14\ce{C6H14}, e 0,2 mol\pu{0,2 mol} de cicloexano, CX6HX12\ce{C6H12} em 25 °C\pu{25 \degree C}.

A pressão de vapor do hexano é 150 Torr\pu{150 Torr} e a do cicloexano é 100 Torr\pu{100 Torr} nessa temperatura.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão de vapor total da solução.

Gabarito
Gabarito
Etapa 1.Calcule as frações molares de cada componente.

xCX6HX14=0,4 mol0,4 mol+0,2 mol=23xCX6HX12=1−23=13 \begin{aligned} x_{\ce{C6H14}} &= \dfrac{ \pu{0,4 mol} }{ \pu{0,4 mol} + \pu{0,2 mol} } = \dfrac{2}{3} \\ x_{\ce{C6H12}} &= 1 - \dfrac{2}{3} = \dfrac{1}{3} \end{aligned}

Etapa 2.Calcule a pressão de vapor total usando a lei de Raoult.

De Ptotal=xCX6HX14PCX6HX14⋆+xCX6HX12PCX6HX12⋆P_\text{total} = x_{\ce{C6H14}} P_{\ce{C6H14}}^\star + x_{\ce{C6H12}} P_{\ce{C6H12}}^\star, Ptotal=23×150 Torr+13×100 Torr=133 Torr P_\text{total} = \dfrac{2}{3} \times \pu{150 Torr} + \dfrac{1}{3} \times \pu{100 Torr} = \boxed{ \pu{133 Torr} }