Uma solução 0,12 mol ⋅ kg−1\pu{0,12 mol.kg-1} de ácido tricloroacético tem ponto de congelamento −0,41 °C\pu{-0,41 \degree C}.

A constante crioscópica da água é kc=1,86 K ⋅ kg ⋅ mol−1.k_\mathsf{c} = \pu{1,86 K.kg.mol-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do grau de ionização do ácido.

Gabarito

Base de cálculo: 1kg de solvente A reação de dissociação é a seguinte: HX→HX+(aq)XX−(aq)inıˊcio0,1200reac¸a˜o−0,12α+0,12α0,12αequilıˊbrio0,12(1−α)0,12α0,12α\begin{matrix}&\ce{HX}&\ce{->}&\ce{H+(aq)}&\ce{X-(aq)} \\ \text{início}&0,12&&0&0 \\ \text{reação}&-0,12\alpha&&+0,12\alpha&0,12\alpha \\ \text{equilíbrio}&0,12(1-\alpha)&&0,12\alpha&0,12\alpha\end{matrix} nsoluto=0,12(1−α)+0,12α+0,12α=0,12(1+α)⏟in_\ce{soluto}=0,12(1-\alpha)+0,12\alpha+0,12\alpha=0,12\underbrace{(1+\alpha)}_{i} Cálculo de α\alpha a partir da variação no ponto de congelamento: ∣ΔTXcong∣=kcnsolutomsolvente|\ce{\Delta T_{cong}}|=k_{c}\frac{n_\ce{soluto}}{m_{\ce{solvente}}} 0,41 K=(1,86 K kg mol−1)0,12( 1+α) mol1 kg\pu{0,41 K}=(\pu{1,86 K kg mol-1})\frac{\pu{0,12(1+\alpha) mol}}{\pu{1kg}} α=83,7%\alpha=83,7\%