Uma solução 0,12 mol ⋅ kg−1\pu{0,12 mol.kg-1} de ácido tricloroacético tem ponto de congelamento −0,41 °C\pu{-0,41 \degree C}.

A constante crioscópica da água é kcong=1,86 K ⋅ kg ⋅ mol−1.k_\mathrm{cong} = \pu{1,86 K.kg.mol-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do grau de ionização do ácido.

Gabarito
Gabarito
Etapa 1.Calcule o abaixamento do ponto de congelamento.

O ponto de congelamento da água pura é 0 °C\pu{0 \degree C}, logo ΔTcong=0 °C−(−0,41 °C)=0,41 K \Delta T_\mathrm{cong} = \pu{0 \degree C} - (\pu{-0,41 \degree C}) = \pu{0,41 K}

Etapa 2.Calcule o fator ii de van’t Hoff.

De ΔTcong=kcong×w×i\Delta T_\mathrm{cong} = k_\mathrm{cong} \times w \times i, i=0,41 K1,86 K ⋅ kgmol×0,12 molkg=1,84 i = \dfrac{ \pu{0,41 K} }{ \pu{1,86 K.kg//mol} \times \pu{0,12 mol//kg} } = \pu{1,84}

Etapa 3.Calcule o grau de ionização, α\alpha.

Para um ácido monoprótico com i=1+αi = 1 + \alpha, α=i−1=1,84−1=0,84≈80% \alpha = i - 1 = \pu{1,84} - 1 = \pu{0,84} \approx \boxed{ \pu{80}\% }