As constantes de Henry para a solubilidade do OX2\ce{O2} e do NX2\ce{N2} em água são kH(OX2)=1,3⋅10−3 mol ⋅ L−1 ⋅ atm−1k_\mathrm{H}(\ce{O2}) = \pu{1,3e-3 mol.L-1.atm-1} e kH(NX2)=7⋅10−4 mol ⋅ L−1 ⋅ atm−1k_\mathrm{H}(\ce{N2}) = \pu{7e-4 mol.L-1.atm-1}, respectivamente.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade do ar em 0,8 atm\pu{0,8 atm}.

Gabarito
Gabarito
Etapa 1.Calcule as pressões parciais de OX2\ce{O2} e NX2\ce{N2}.

Com xOX2=0,2x_{\ce{O2}} = \pu{0,2} e xNX2=0,8x_{\ce{N2}} = \pu{0,8} no ar, POX2=0,2×0,8 atm=0,16 atmPNX2=0,8×0,8 atm=0,64 atm \begin{aligned} P_{\ce{O2}} &= \pu{0,2} \times \pu{0,8 atm} = \pu{0,16 atm} \\ P_{\ce{N2}} &= \pu{0,8} \times \pu{0,8 atm} = \pu{0,64 atm} \end{aligned}

Etapa 2.Calcule a solubilidade de cada gás.

De s=kHPs = k_\mathrm{H} P, sOX2=1,3⋅10−3 molL ⋅ atm×0,16 atm=2,08⋅10−4 mol ⋅ L−1sNX2=7⋅10−4 molL ⋅ atm×0,64 atm=4,48⋅10−4 mol ⋅ L−1 \begin{aligned} s_{\ce{O2}} &= \pu{1,3e-3 mol//L.atm} \times \pu{0,16 atm} = \pu{2,08e-4 mol.L-1} \\ s_{\ce{N2}} &= \pu{7e-4 mol//L.atm} \times \pu{0,64 atm} = \pu{4,48e-4 mol.L-1} \end{aligned}

Etapa 3.Calcule a massa total de ar dissolvida por litro.

mOX2=2,08⋅10−4 molL×32 gmol=6,66 mg ⋅ L−1mNX2=4,48⋅10−4 molL×28 gmol=12,54 mg ⋅ L−1 \begin{aligned} m_{\ce{O2}} &= \pu{2,08e-4 mol//L} \times \pu{32 g//mol} = \pu{6,66 mg.L-1} \\ m_{\ce{N2}} &= \pu{4,48e-4 mol//L} \times \pu{28 g//mol} = \pu{12,54 mg.L-1} \end{aligned} sar=6,66 mgL+12,54 mgL=19,2 mg ⋅ L−1 s_\mathrm{ar} = \pu{6,66 mg//L} + \pu{12,54 mg//L} = \boxed{ \pu{19,2 mg.L-1} }