Nível 1

Problema 3L.01

Considere a espontânea formada por um eletrodo de $\ce{Pb^{2+}/Pb}$ e um eletrodo de $\ce{Al^{3+}/Al}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão dessa célula.

\pu{1,2 V}

\pu{1,5 V}

\pu{1,9 V}

\pu{2,3 V}

\pu{2,9 V}

Dados	$\ce{Al^{3+}/Al}$	$\ce{Pb^{2+}/Pb}$
$E^\circ/\pu{V}_\mathsf{EPH}$	$\pu{-1,66}$	$\pu{-0,13}$

Problema 3L.02

GABARITO

Considere a espontânea formada por um eletrodo de $\ce{Cu^{2+}/Cu}$ e um eletrodo de $\ce{Ag^+/Ag}$

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão dessa célula.

\pu{0,46 V}

\pu{0,58 V}

\pu{0,74 V}

\pu{0,94 V}

\pu{1,2 V}

Dados	$\ce{Cu^{2+}/Cu}$	$\ce{Ag^{+}/Ag}$
$E^\circ/\pu{V}_\mathsf{EPH}$	$\pu{0,34}$	$\pu{0,80}$

Problema 3L.03

GABARITO

O potencial padrão da célula: $\ce{ Pt(s) | I2(s) | I^-(aq) || Ag^+(aq) | Ag(s) }$ é $\pu{+0,26 V}$ em $\pu{298 K}$ . Nessas condições, o potencial padrão do eletrodo $\ce{Fe^{2+}}/\ce{Fe}$ é $\pu{+0,80 V}_\mathsf{EPH}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão do par $\ce{I2/I^-}$

\pu{0,43 V}

\pu{0,54 V}

\pu{0,68 V}

\pu{0,85 V}

\pu{1,1 V}

Problema 3L.04

GABARITO

O potencial padrão da célula: $\ce{ Fe(s) | Fe^{2+}(aq) || Pb^{2+}(aq) | Pb(s) }$ é $\pu{+0,31 V}$ em $\pu{298 K}$ . Nessas condições, o potencial padrão do eletrodo $\ce{Fe^{2+}}/\ce{Fe}$ é $\pu{-0,44 V}_\mathsf{EPH}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão do par $\ce{Pb^{2+}/Pb}$

\pu{-0,069 V}

\pu{-0,094 V}

\pu{-0,13 V}

\pu{-0,18 V}

\pu{-0,25 V}

Problema 3L.05

GABARITO

Os valores absolutos dos potenciais padrão dos eletrodos $\ce{M^+/M}$ e $\ce{X^{2+}/X}$ são $\pu{0,25 V}$ e $\pu{0,65 V}$ .

Quando os dois eletrodos são ligados, a corrente flui de $\ce{M}$ para $\ce{X}$ no circuito externo. Quando o eletrodo que corresponde ao par $\ce{M^+/M}$ é ligado ao eletrodo padrão de hidrogênio (EPH), a corrente flui de $\ce{M}$ para EPH.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão da célula construída com esses dois eletrodos sendo o eletrodo $\ce{X^{2+}/X}$ o anodo.

\pu{-0,90 V}

\pu{-0,40 V}

\pu{+0,15 V}

\pu{+0,40 V}

\pu{+0,90 V}

Problema 3L.06

GABARITO

Considere uma célula formada por uma semi-célula padrão $\ce{Fe/Fe}$ e outra semi-célula contendo um metal $\ce{M}$ , desconhecido, imerso em uma solução $\pu{1 M}$ de $\ce{MNO3}$ : $\ce{ M(s) | M^+(aq) || Fe^{2+}(aq) | Fe(s) }$ O potencial padrão dessa célula é $\pu{+1,24 V}$ em $\pu{298 K}$ . A reação prosseguiu por um longo tempo e os dois eletrodos foram pesados. O eletrodo de ferro estava mais leve e o eletrodo do metal desconhecido mais pesado do que no início. Nessas condições, o potencial padrão do eletrodo $\ce{Fe^{2+}}/\ce{Fe}$ é $\pu{-0,44 V}_\mathsf{EPH}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão do par $\ce{M/M^+}$ .

\pu{0,54 V}

\pu{0,66 V}

\pu{0,8 V}

\pu{0,98 V}

\pu{1,2 V}

Problema 3L.07

GABARITO

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão do par $\ce{Au^{3+}/Au}$

\pu{1,3 V}

\pu{1,5 V}

\pu{1,9 V}

\pu{2,3 V}

\pu{2,8 V}

Dados	$\ce{Au^{+}/Au}$	$\ce{Au^{3+}/Au^{+}}$
$E^\circ/\pu{V}_\mathsf{EPH}$	$\pu{1,69}$	$\pu{1,40}$

Problema 3L.08

GABARITO

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão do par $\ce{Ti^{4+}/Ti}$

\pu{-0,52 V}

\pu{-0,62 V}

\pu{-0,75 V}

\pu{-0,91 V}

\pu{-1,1 V}

Dados	$\ce{Ti^{2+}/Ti}$	$\ce{Ti^{3+}/Ti^{2+}}$	$\ce{Ti^{4+}/Ti^{3+}}$
$E^\circ/\pu{V}_\mathsf{EPH}$	$\pu{-1,63}$	$\pu{-0,37}$	$\pu{0,00}$

Problema 3L.09

GABARITO

Considere o diagrama de Latimer para o enxofre em solução básica.

IMG P3L0901

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão do par $\ce{SO4^{2-}/S2O3^{2-}}$

\pu{-0,34 V}

\pu{-0,41 V}

\pu{-0,51 V}

\pu{-0,62 V}

\pu{-0,76 V}

Problema 3L.10

GABARITO

Considere o diagrama de Latimer para o manganês em solução ácida.

IMG P3L1001

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão do par $\ce{MnO4^-/MnO2}$

\pu{1,4 V}

\pu{1,7 V}

\pu{2,1 V}

\pu{2,6 V}

\pu{3,3 V}

Problema 3L.11

GABARITO

Assinale a alternativa que relaciona as espécies em ordem crescente de força como agentes redutores de espécies dissolvidas em água.

\ce{Cu}

;

\ce{Fe}

;

\ce{Cr}

;

\ce{Zn}

\ce{Cr}

;

\ce{Fe}

;

\ce{Cu}

;

\ce{Zn}

\ce{Cr}

;

\ce{Zn}

;

\ce{Fe}

;

\ce{Cu}

\ce{Fe}

;

\ce{Cu}

;

\ce{Zn}

;

\ce{Cr}

\ce{Cr}

;

\ce{Cu}

;

\ce{Fe}

;

\ce{Zn}

Dados	$\ce{Cr^{3+}/Cr}$	$\ce{Cu^{2+}/Cu}$	$\ce{Fe^{3+}/Fe}$	$\ce{Zn^{2+}/Zn}$
$E^\circ/\pu{V}_\mathsf{EPH}$	$\pu{-0,74}$	$\pu{0,34}$	$\pu{-0,04}$	$\pu{-0,76}$

Problema 3L.12

GABARITO

Assinale a alternativa que relaciona as espécies em ordem crescente de força como agentes oxidantes de espécies dissolvidas em solução ácida.

\ce{ClO4^-}

;

\ce{NO3^-}

;

\ce{Cr2O7^{2-}}

;

\ce{HBrO}

\ce{HBrO}

;

\ce{Cr2O7^{2-}}

;

\ce{ClO4^-}

;

\ce{NO3^-}

\ce{HBrO}

;

\ce{ClO4^-}

;

\ce{NO3^-}

;

\ce{Cr2O7^{2-}}

\ce{NO3^-}

;

\ce{ClO4^-}

;

\ce{HBrO}

;

\ce{Cr2O7^{2-}}

\ce{Cr2O7^{2-}}

;

\ce{NO3^-}

;

\ce{HBrO}

;

\ce{ClO4^-}

Dados	$\ce{NO3^-,H^+/NO}$	$\ce{ClO4^-,H^+/ClO3^-}$	$\ce{HBrO,H^+/Br2}$	$\ce{Cr2O7^{2-},H^+/Cr^{3+}}$
$E^\circ/\pu{V}_\mathsf{EPH}$	$\pu{0,96}$	$\pu{1,19}$	$\pu{1,33}$	$\pu{1,36}$

Problema 3L.13

GABARITO

Considere as proposições.

O potencial de célula diminui quando a reação da célula avança.
O potencial de célula varia com a temperatura.
O potencial de célula dobra quando os coeficientes da equação dobram
O potencial de célula é uma medida do quão longe está a reação do equilíbrio.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

1 e 2

1 e 4

2 e 4

1, 2 e 4

1, 2, 3 e 4

Problema 3L.14

GABARITO

Considere as proposições.

O potencial padrão de célula diminui quando a reação da célula avança.
O potencial padrão de célula varia com a temperatura.
O potencial padrão de célula dobra quando os coeficientes da equação dobram
O potencial padrão de célula pode ser calculado a partir da constante de equilíbrio.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

2 e 4

1, 2 e 4

2, 3 e 4

Problema 3L.15

GABARITO

Uma célula foi construída com um eletrodo de zinco e um eletrodo de cobre. O eletrólito do compartimento com o eletrodo de cobre é uma solução $\pu{1 M}$ de $\ce{CuSO4}$ . No outro compartimento o eletrólito é uma solução $\pu{1 M}$ de $\ce{ZnSO4}$ . Os compartimentos são ligados por uma ponte salina.

Considere as operações:

Adição de $\pu{100 mL}$ de água no compartimento do eletrodo de cobre.
Borbulhamento de ácido sulfídrico no compartimento do eletrodo de zinco.
Adição de $\pu{100 mL}$ de uma solução $\pu{1 M}$ de $\ce{NaOH}$ no compartimento do eletrodo de cobre.
Aumento da massa do eletrodo de cobre.

Assinale a alternativa que relaciona as operações que aumentariam o potencial da célula.

1 e 2

2 e 3

2 e 4

Problema 3L.16

GABARITO

Uma célula de concentração foi construída cm dois eletrodos de cromo. Em uma semi-célula foi adicionada uma solução $\pu{1 M}$ de cloreto de cromo(III), $\ce{CrCl3}$ e na outra, uma solução $\pu{0,001 M}$ de $\ce{CrCl3}$ .

Considere as operações:

Adição de $\pu{100 mL}$ de água no compartimento do anodo.
Adição de $\pu{100 mL}$ de água no compartimento do catodo.
Adição de $\pu{100 mL}$ de uma solução $\pu{1 M}$ de $\ce{NaOH}$ no compartimento do anodo.
Aumento da massa do eletrodo de cromo no compartimento do anodo.

Assinale a alternativa que relaciona as operações que aumentariam o potencial da célula.

1 e 3

1, 2 e 3

1, 3 e 4

Problema 3L.17

GABARITO

Considere a reação: $\ce{ Mn(s) + Ti^{2+}(aq) <=> Mn^{2+}(aq) + Ti(s) }$ Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio da reação em $\pu{298 K}$ .

\pu{7,3E-18}

\pu{3,1E-17}

\pu{1,3E-16}

\pu{5,6E-16}

\pu{2,4E-15}

Dados	$\ce{Ti^{2+}/Ti}$	$\ce{Mn^{2+}/Mn}$
$E^\circ/\pu{V}_\mathsf{EPH}$	$\pu{-1,63}$	$\pu{-1,18}$

Problema 3L.18

GABARITO

Considere a reação de titulação de uma amostra contendo cátions ferro(II)

Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio da reação em $\pu{298 K}$ balanceada com os menores coeficientes inteiros.

\pu{9,6E58}

\pu{1,3E60}

\pu{1,9E61}

\pu{2,6E62}

\pu{3,6E63}

Dados	$\ce{Fe^{2+}/Fe}$	$\ce{Fe^{3+}/Fe}$	$\ce{MnO4^-,H^+/Mn^{2+}}$
$E^\circ/\pu{V}_\mathsf{EPH}$	$\pu{-0,44}$	$\pu{-0,04}$	$\pu{1,51}$

Problema 3L.19

GABARITO

Assinale a alternativa que mais se aproxima do produto de solubilidade do cloreto de mercúrio(I), $\ce{Hg2Cl2}$ .

\pu{1,1E-19}

\pu{5,1E-19}

\pu{2,4E-18}

\pu{1,1E-17}

\pu{5,4E-17}

Dados	$\ce{Hg2^{2+}/Hg}$	$\ce{Hg2Cl2/Hg,Cl^-}$
$E^\circ/\pu{V}_\mathsf{EPH}$	$\pu{0,79}$	$\pu{0,27}$

Problema 3L.20

GABARITO

A constante do produto de solubilidade do $\ce{Ni(OH)2}$ é $\pu{6,5e-18}.$ Considere a semirreação: $\ce{ Ni(OH)2(s) + 2 e^- -> Ni(s) + 2 OH^-(aq) }$ Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão dessa reação.

\pu{-0,74 V}

\pu{-0,91 V}

\pu{-1,1 V}

\pu{-1,4 V}

\pu{-1,7 V}

Dados	$\ce{Ni^{2+}/Ni}$
$E^\circ/\pu{V}_\mathsf{EPH}$	$\pu{-0,23}$

Problema 3L.21

GABARITO

Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de acidez do $\ce{HF}$ em $\pu{298 K}$ .

\pu{0,0011}

\pu{0,002}

\pu{0,0035}

\pu{0,0061}

\pu{0,011}

Dados	$\ce{F2/F^-}$	$\ce{F2,H^+/HF}$
$E^\circ/\pu{V}_\mathsf{EPH}$	$\pu{2,87}$	$\pu{3,03 V}$

Problema 3L.22

GABARITO

Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de formação do complexo $\ce{AlF6^{3-}}$ .

\pu{2,3E19}

\pu{1,2E20}

\pu{6,5E20}

\pu{3,5E21}

\pu{1,9E22}

Dados	$\ce{Al^{3+}/Al}$	$\ce{AlF6^{3-}/Al,F^-}$
$E^\circ/\pu{V}_\mathsf{EPH}$	$\pu{-1,66}$	$\pu{-2,07}$

Problema 3L.23

GABARITO

Considere a célula: $\ce{ Zn(s) | Zn^{2+}(aq, \pu{1,5 M}) || Fe^{2+}(aq, \pu{0,1 M}) | Fe(s) }$ Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial dessa célula em $\pu{298 K}$ .

\pu{0,099 V}

\pu{0,13 V}

\pu{0,17 V}

\pu{0,22 V}

\pu{0,29 V}

Dados	$\ce{Zn^{2+}/Zn}$	$\ce{Fe^{2+}/Fe}$
$E^\circ/\pu{V}_\mathsf{EPH}$	$\pu{-0,76}$	$\pu{-0,44}$

Problema 3L.24

GABARITO

Considere a célula: $\ce{ Ag(s) | Ag^+(aq, \pu{0,001 M}) || Ag^+(aq, \pu{0,01 M}) | Ag(s) }$ Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial dessa célula em $\pu{298 K}$ .

\pu{0,028 V}

\pu{0,041 V}

\pu{0,059 V}

\pu{0,085 V}

\pu{0,12 V}

Dados	$\ce{Ag^{+}/Ag}$
$E^\circ/\pu{V}_\mathsf{EPH}$	$\pu{0,80}$

Problema 3L.25

GABARITO

Considere uma célula construída com dois eletrodos de ítrio. O eletrólito em um compartimento é uma solução $\pu{1 M}$ de nitrato de ítrio $\ce{Y(NO3)3}$ . No outro compartimento foi colocada uma solução saturada de $\ce{YF3}$ . O potencial de célula medido foi $\pu{+0,34 V}$ em $\pu{298 K}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração de ítrio na solução saturada de $\ce{YF3}$ .

\pu{5,7E-18 M}

\pu{2,6E-17 M}

\pu{1,2E-16 M}

\pu{5,7E-16 M}

\pu{2,7E-15 M}

Problema 3L.26

GABARITO

Uma célula foi construída com dois eletrodos de prata. O eletrólito em um dos compartimentos é uma solução $\pu{1 M}$ de nitrato de prata, $\ce{AgNO3}$ . NO outro compartimento foi adicionado $\ce{NaOH}$ a uma solução de $\ce{AgNO3}$ até $\mathrm{pH} = \pu{12,5}$ em $\pu{298 K}$ . A constante do produto de solubilidade do $\ce{AgOH}$ é $\pu{1,5e-8}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial da célula.

\pu{0,17 V}

\pu{0,22 V}

\pu{0,29 V}

\pu{0,37 V}

\pu{0,48 V}

Problema 3L.27

GABARITO

Um eletrodo de estanho em uma solução $\pu{0,015 M}$ de nitrato de estanho(II), $\ce{Sn(NO3)2}$ está ligado a um eletrodo de hidrogênio em que a pressão de $\ce{H2}$ é $\pu{1 bar}$ . O potencial da célula é $\pu{0,061 V}$ em $\pu{298 K}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH do eletrodo de hidrogênio.

\pu{0,86}

\pu{1,1}

\pu{1,4}

\pu{1,8}

\pu{2,2}

Dados	$\ce{Sn^{2+}/Sn}$
$E^\circ/\pu{V}_\mathsf{EPH}$	$\pu{-0,14}$

Problema 3L.28

GABARITO

Um eletrodo de chumbo em uma solução $\pu{0,02 M}$ de nitrato de chumbo(II), $\ce{Pb(NO3)2}$ está ligado a um eletrodo de hidrogênio em que a pressão de $\ce{H2}$ é $\pu{1 bar}$ . O potencial da célula é $\pu{0,078 V}$ em $\pu{298 K}$ .

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH do eletrodo de hidrogênio.

\pu{3,4}

\pu{4,4}

\pu{5,4}

\pu{6,4}

\pu{7,4}

Dados	$\ce{Pb^{2+}/Pb}$
$E^\circ/\pu{V}_\mathsf{EPH}$	$\pu{-0,13}$

Problema 3L.29

GABARITO

Considere as proposições.

A corrosão é um exemplo de processo eletrolítico.
A água e o $\ce{O2}$ dissolvido oxidam o ferro conjuntamente no processo de formação da ferrugem.
O ferro é o agente redutor no processo de corrosão.
A ferrugem pode ser descrita como um óxido de ferro hidratado, como $\ce{Fe2O3.H2O}$ .

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

2 e 3

1, 2 e 3

2, 3 e 4

Problema 3L.30

GABARITO

Considere as proposições.

A diminuição da concentração de oxigênio diminui a taxa de corrosão.
A pintura de uma haste metálica ajuda a evitar a corrosão.
A adição de sal nas rodovias no inverso, em locais onde há neve, resulta em uma menor taxa de corrosão do aço.
O processo de proteção catódica, para prevenir a corrosão, consiste em conectar, por um fio, um metal com menor potencial de redução do que o metal a ser protegido.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

1 e 2

1 e 4

2 e 4

1, 2 e 4

1, 2, 3 e 4