Uma amostra de 20 mmol\pu{20 mmol} de glicose, CX6HX12OX6\ce{C6H12O6}, foi dissolvida em 100 g\pu{100 g} de água.

A constante do ponto de ebulição da água é keb=0,51 K ⋅ kg ⋅ mol−1.k_\mathrm{eb} = \pu{0,51 K.kg.mol-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da variação no ponto de ebulição da solução devido à dissolução.

Gabarito
Gabarito
Etapa 1.Calcule a molalidade da solução.

w=nsolutomsolvente=20 mmol100 g=0,2 mol ⋅ kg−1 w = \dfrac{ n_\text{soluto} }{ m_\text{solvente} } = \dfrac{ \pu{20 mmol} }{ \pu{100 g} } = \pu{0,2 mol.kg-1}

Etapa 2.Calcule a elevação do ponto de ebulição.

De ΔTeb=keb×w\Delta T_\mathrm{eb} = k_\mathrm{eb} \times w, ΔTeb=0,51 K ⋅ kgmol×0,2 molkg=0,10 °C \Delta T_\mathrm{eb} = \pu{0,51 K.kg//mol} \times \pu{0,2 mol//kg} = \boxed{ \pu{0,10 \degree C} }