Problema 3E.12

Fazendo a dissociação dos íons: $$\ce{Na2SO4(s) -> 2Na+(aq) + SO4^{2-}(aq)}$$ Ou seja, 1 mol de $\ce{Na2SO4}$ se dissocia em 2 mols de $\ce{Na+}$ e 1 mol de $\ce{SO4^{2-}}$ , então $i=3$ Cálculo da variação da temperatura de congelamento: $$|\ce{\Delta T_{cong}}|=k_{c}\frac{n_\ce{soluto}}{m_{\ce{solvente}}}\cdot i$$ $$|\ce{\Delta T_{cong}}|=(\pu{1,86 K kg mol-1})(\pu{0,1 mol kg-1})(3)$$ $$|\ce{\Delta T_{cong}}|=\pu{0,558 ^{\circ}C}$$ Sabendo que a temperatura de congelamento da água pura é 0°C então temos que: $$\ce{T_{\text{cong,solução}}}=-\pu{0,558 ^{\circ}C}$$