Considere uma solução 0,1 mol ⋅ kg−1\pu{0,1 mol.kg-1} de NaX2SOX4\ce{Na2SO4}.

A constante crioscópica da água é kcong=1,86 K ⋅ kg ⋅ mol−1.k_\mathrm{cong} = \pu{1,86 K.kg.mol-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da temperatura de congelamento dessa solução.

Gabarito
Gabarito
Etapa 1.Determine o fator ii de van’t Hoff.

O NaX2SOX4\ce{Na2SO4} se dissocia completamente em solução: NaX2SOX4(s)→2 NaX+(aq)+SOX4X2−(aq) \ce{ Na2SO4(s) -> 2 Na+(aq) + SO4^{2-}(aq) } Cada fórmula unitária produz 33 íons, logo i=3i = 3.

Etapa 2.Calcule o abaixamento do ponto de congelamento.

De ΔTcong=kcong×w×i\Delta T_\mathrm{cong} = k_\mathrm{cong} \times w \times i, ΔTcong=1,86 K ⋅ kgmol×0,1 molkg×3=0,558 K \Delta T_\mathrm{cong} = \pu{1,86 K.kg//mol} \times \pu{0,1 mol//kg} \times 3 = \pu{0,558 K}

Etapa 3.Calcule a temperatura de congelamento da solução.

Como o ponto de congelamento da água pura é 0 °C\pu{0 \degree C}, Tcong=0 °C−0,558 °C=−0,56 °C T_\mathrm{cong} = \pu{0 \degree C} - \pu{0,558 \degree C} = \boxed{ \pu{-0,56 \degree C} }