Considere uma solução aquosa em 100 °C\pu{100 \degree C} de um soluto não volátil cuja fração molar é 0,1\pu{0,1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da pressão de vapor da água nessa solução.

Gabarito
Gabarito

A água em 100 °C\pu{100 \degree C} está no seu ponto de ebulição normal, portanto PHX2O⋆=760 TorrP_{\ce{H2O}}^\star = \pu{760 Torr}. Como a fração molar do soluto é 0,1\pu{0,1}, a fração molar da água é xHX2O=0,9x_{\ce{H2O}} = \pu{0,9}.

Etapa 1.Calcule a pressão de vapor da água usando a lei de Raoult.

De PHX2O=xHX2OPHX2O⋆P_{\ce{H2O}} = x_{\ce{H2O}} P_{\ce{H2O}}^\star, PHX2O=0,9×760 Torr=684 Torr P_{\ce{H2O}} = \pu{0,9} \times \pu{760 Torr} = \boxed{ \pu{684 Torr} }