Problema 3L.09

Perceba que potencial não é função de estado mas $\ce{n_{e}*E}$ é. Onde $\ce{n_{e}}$ é o número de elétrons Basta pensar que $\ce{\Delta G}$ é função de estado e que $\ce{\Delta G=-n_{e}F*E}$ estamos apenas retirando a constante $\ce{-F}$ para evitar fazer contas desnecessárias. O enunciado fornece as seguintes reações: $$\ce{SO4^{2-} +2H+ + {\color{red}2}e^{-}-> SO3^{2-} + H2O\;\;\;}n_{1}\ce{E1}$$ $$\ce{SO3^{2-} + {\color{red}4}e- +6H+->+3H2O + 1/8S8\;\;\;}n_{2}\ce{E2}$$ $$\ce{S2O3^{2-} + 6H+ +{\color{red}4}e- -> 3H2O + 1/4S8\;\;\;}n_{3}\ce{E3}$$ A reação desejada é a seguinte: $$\ce{2SO4^{2-} + 10H+ + {\color{red}8}e- ->S2O3^{2-} + 5H2O\;\;\;}n_{4}\ce{E4}$$ Perceba que essa reação é duas vezes a primeira mais duas vezes a segunda menos a terceira(basta se guiar pelo próprio diagrama), então pela lei de Hess: $$n_{4}\ce{E4}=2n_{1}\ce{E1}+2n_{2}\ce{E2}-n_{3}\ce{E3}$$ $${\color{red}8}\cdot\ce{E4}=2\cdot{\color{red}2}\cdot(-0,94)+2\cdot{\color{red}4}\cdot(-0,66)-{\color{red}4}\cdot(-0,74)$$ $$\boxed{\ce{E4}=\pu{-0,76 V}}$$