Nível 1

O potencial padrão da célula: $\ce{ Fe(s) | Fe^{2+}(aq) || Pb^{2+}(aq) | Pb(s) }$ é $\pu{+0,31 V}$ em $\pu{298 K}$ . Nessas condições, o potencial padrão do eletrodo $\ce{Fe^{2+}}/\ce{Fe}$ é $\pu{-0,44 V}_\mathsf{EPH}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão do par $\ce{Pb^{2+}/Pb}$

\pu{-0,069 V}

\pu{-0,094 V}

\pu{-0,13 V}

\pu{-0,18 V}

\pu{-0,25 V}

Gabarito

Cálculo do potencial do par $\ce{Pb^{2+}/Pb}$ a partir do potencial da célula: $\ce{E^{\circ}_{\text{célula}}} = \underbrace{\ce{E^{\circ}_{catodo}}}_{\text{Direita do diagrama}}-\underbrace{\ce{E^{\circ}_{anodo}}}_{\text{Esquerda do diagrama}}$ $0,31=\ce{E^{\circ}(\ce{\ce{Pb^{2+}/Pb}})}-(-0,44)$ $\boxed{\ce{E^{\circ}(\ce{\ce{Pb^{2+}/Pb}})}=\pu{-0,13 V}}$