Nível 1

Considere a célula: $\ce{ Ag(s) | Ag^+(aq, \pu{0,001 M}) || Ag^+(aq, \pu{0,01 M}) | Ag(s) }$ Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial dessa célula em $\pu{298 K}$ .

\pu{0,028 V}

\pu{0,041 V}

\pu{0,059 V}

\pu{0,085 V}

\pu{0,12 V}

Dados	$\ce{Ag^{+}/Ag}$
$E^\circ/\pu{V}_\mathsf{EPH}$	$\pu{0,80}$

Gabarito

Em uma célula de concentração o potencial padrão é 0. Cálculo do quociente reacional (perceba que $\ce{n_{e}=1}$ ) : $\ce{Q = \frac{[Ag^{+}]_{anodo}}{[Ag^{+}]_{catodo}}}$ Cálculo do potencial da célula a partir da equação de Nernst a 25°C: $\ce{E}=\ce{E^{\circ}}- \frac{0,059}{n_{e}}\log \ce{Q}$ $\ce{E}=0-\frac{0,059}{1}\log\frac{0,001}{0,01}$ $\boxed{\ce{E}= \pu{0,059 V}}$