Nível 1

Assinale a alternativa que relaciona as espécies em ordem crescente de força como agentes oxidantes de espécies dissolvidas em solução ácida.

\ce{ClO4^-}

;

\ce{NO3^-}

;

\ce{Cr2O7^{2-}}

;

\ce{HBrO}

\ce{HBrO}

;

\ce{Cr2O7^{2-}}

;

\ce{ClO4^-}

;

\ce{NO3^-}

\ce{HBrO}

;

\ce{ClO4^-}

;

\ce{NO3^-}

;

\ce{Cr2O7^{2-}}

\ce{NO3^-}

;

\ce{ClO4^-}

;

\ce{HBrO}

;

\ce{Cr2O7^{2-}}

\ce{Cr2O7^{2-}}

;

\ce{NO3^-}

;

\ce{HBrO}

;

\ce{ClO4^-}

Dados	$\ce{NO3^-,H^+/NO}$	$\ce{ClO4^-,H^+/ClO3^-}$	$\ce{HBrO,H^+/Br2}$	$\ce{Cr2O7^{2-},H^+/Cr^{3+}}$
$E^\circ/\pu{V}_\mathsf{EPH}$	$\pu{0,96}$	$\pu{1,19}$	$\pu{1,33}$	$\pu{1,36}$

Gabarito

Repare que nos dados foram dados os potenciais de oxidação das espécies, então vamos analisar a questão em termos deles. Um bom agente oxidante é aquela que reduz com facilidade, a força como agente oxidante aumenta conforme o potencial de oxidação diminui. Ordenando os potenciais de oxidação: $\ce{E(NO/NO3^{-})}>\ce{E(ClO3^{-}/ClO4^-)}>\ce{E(Cr^{3+}/Cr2O7^{2-})}>\ce{E(Br2/HBrO)}$ Ordenando em ordem crescente em termos da força como agente oxidante: $\boxed{\ce{HBrO<Cr2O7^{2-}<ClO4^{-}<NO3^{-}}}$