Nível 1

Considere a espontânea formada por um eletrodo de $\ce{Pb^{2+}/Pb}$ e um eletrodo de $\ce{Al^{3+}/Al}.$

Assinale a alternativa que mais se aproxima do potencial padrão dessa célula.

\pu{1,2 V}

\pu{1,5 V}

\pu{1,9 V}

\pu{2,3 V}

\pu{2,9 V}

Dados	$\ce{Al^{3+}/Al}$	$\ce{Pb^{2+}/Pb}$
$E^\circ/\pu{V}_\mathsf{EPH}$	$\pu{-1,66}$	$\pu{-0,13}$

Gabarito

Como o chumbo possui maior potencial de redução, o seu eletrodo será o catodo, e o eletrodo de alumínio, portanto, o anodo. Cálculo do potencial da célula: $\ce{E^{\circ}_{\text{célula}} = E^{\circ}_{catodo}-E^{\circ}_{anodo}}$ $\ce{E^{\circ}_{\text{célula}}}=-0,13-(-1,66)$ $\boxed{\ce{E^{\circ}_{\text{célula}} }=\pu{1,53 V}}$