Problema 3L.23

Cálculo do potencial padrão: $$\ce{E^{\circ}_{\text{célula}}} = \underbrace{\ce{E^{\circ}_{catodo}}}_{\text{Direita do diagrama}}-\underbrace{\ce{E^{\circ}_{anodo}}}_{\text{Esquerda do diagrama}}$$ $$\ce{E^{\circ}_{\text{célula}}}=(-0,44)-(-0,76)$$ $$\ce{E^{\circ}_{\text{célula}}}=\pu{0,32 V}$$ A reação que ocorre na célula é a seguinte: $$\ce{Zn(s) + Fe^{2+}(aq)-> Zn^{2+}(aq) + Fe(s)}$$ Cálculo do quociente reacional (perceba que $\ce{n_{e}}=2$ ): $$\ce{Q = \frac{[Zn^{2+}]}{[\ce{Fe^2+ }]}}$$ Cálculo do potencial da célula a partir da equação de Nernst a 25°C: $$\ce{E}=\ce{E^{\circ}}- \frac{0,059}{n_{e}}\log \ce{Q}$$ $$\ce{E}=0,32 - \frac{0,059}{2}\log\frac{1,5}{0,1}$$ $$\boxed{\ce{E}=\pu{0,285 V}}$$