Considere uma solução tampão 0,04 mol ⋅ L−1\pu{0,04 mol.L-1}0,04 mol⋅L−1 em NHX4Cl\ce{NH4Cl}NHX4Cl e 0,03 mol ⋅ L−1\pu{0,03 mol.L-1}0,03 mol⋅L−1 em NHX3\ce{NH3}NHX3. A constante de basicidade da amônia é 1,8⋅10−5\pu{1,8e-5}1,8⋅10−5.
Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução.
Cálculo do pOH a partir da constante de basicidade: KXb=[NHX4X+][OHX−][NHX3]\ce{K_{\ce{b}}}=\frac{\ce{[NH4+][OH-]}}{\ce{[NH3]}}KXb=[NHX3][NHX4X+][OHX−] 1,8⋅10−5=(0,04)[OHX−](0,03)\pu{1,8e-5}=\frac{(0,04)\ce{[OH-]}}{(0,03)}1,8⋅10−5=(0,03)(0,04)[OHX−] [OHX−]=1,35⋅10−5 mol L−1\ce{[OH-]}=\pu{1,35e-5 mol L-1}[OHX−]=1,35⋅10−5 molL−1 pOH=4,9\ce{pOH}=4,9pOH=4,9 Cálculo do pH a partir da constante de ionização da água KXw=[HX+][OHX−]=10−14\ce{K_{\ce{w}}}=\ce{[H+][OH-]}=10^{-14}KXw=[HX+][OHX−]=10−14 pH+pOH=14\ce{pH+pOH}=14pH+pOH=14 pH=9,1\ce{pH=9,1}pH=9,1