Considere uma solução 0,25 mol ⋅ L−1\pu{0,25 mol.L-1}0,25 mol⋅L−1 em NaX2HPOX4\ce{Na2HPO4}NaX2HPOX4 e 0,25 mol ⋅ L−1\pu{0,25 mol.L-1}0,25 mol⋅L−1 em NaX3POX4\ce{Na3PO4}NaX3POX4.
Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução.
Cálculo do pH a partir da constante de acidez que relaciona as duas espécies HPOX4X2−\ce{HPO4^{2-}}HPOX4X2− e POX4X3−\ce{PO4^{3-}}POX4X3−:
KXa3=[POX4X3−][HX+][HPOX4X2−]\ce{K_{\ce{a}3}}=\frac{[\ce{PO4^{3-}}][\ce{H+}]}{[\ce{HPO4^2-}]}KXa3=[HPOX4X2−][POX4X3−][HX+] Aplicando −log()-\log()−log() em ambos os lados: pKXa3=pH−log([POX4X3−][HPOX4X2−])\ce{pK_{\ce{a}3}}=\ce{pH}-\log(\frac{[\ce{PO4^{3-}}]}{[\ce{HPO4^{2-}}]})pKXa3=pH−log([HPOX4X2−][POX4X3−]) 12,3=pH−log(0,250,25)\pu{12,3}=\ce{pH}-\log(\frac{0,25}{0,25})12,3=pH−log(0,250,25) pH=12,3pH=\pu{12,3}pH=12,3