Considere uma solução 0,5 mol ⋅ L−1\pu{0,5 mol.L-1}0,5 mol⋅L−1 em NaHSOX4\ce{NaHSO4}NaHSOX4 e 0,25 mol ⋅ L−1\pu{0,25 mol.L-1}0,25 mol⋅L−1 em NaX2SOX4\ce{Na2SO4}NaX2SOX4. O pKa2\mathsf{p}K_\mathsf{a2}pKa2 da ácido sulfúrico é 1,9\pu{1,9}1,9.
Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução.
Cálculo do pH a partir da constante de acidez:
KXa2=[SOX4X2−][HX+][HSOX4X−]\ce{K_{\ce{a}2}}=\frac{[\ce{SO4^{2-}}][\ce{H+}]}{[\ce{HSO4-}]}KXa2=[HSOX4X−][SOX4X2−][HX+] Aplicando −log-\log−log em ambos os lados: pKXa=pH−log([SOX4X2−][HSOX4X−])\ce{pK_{\ce{a}}}=\ce{pH}-\log(\frac{[\ce{SO4^{2-}}]}{[\ce{HSO4-}]})pKXa=pH−log([HSOX4X−][SOX4X2−]) 1,9=pH−log(0,250,5)1,9=\ce{pH}-\log(\frac{0,25}{0,5})1,9=pH−log(0,50,25) pH=1,6\ce{pH=1,6}pH=1,6