Considere uma solução tampão 0,015mol⋅L−1 em HCN e 0,030mol⋅L−1 em NaCN. A constante de acidez do ácido cianídrico é 4,9⋅10−10.
Assinale a alternativa que mais se aproxima do da concentração de HX3OX+ na solução.
A
8,0×10−11mol⋅L−1
B
2,5×10−10mol⋅L−1
C
7,8×10−10mol⋅L−1
D
2,4×10−09mol⋅L−1
E
7,6×10−09mol⋅L−1
Gabarito
Cálculo da concentração de [HX3OX+] a partir da constante de acidez: KXa=[HCN][CNX−][HX3OX+]4,9⋅10−10=(0,015)(0,03)[HX3OX+][HX3OX+]=2,45⋅10−10molL−1