O hipoclorito de sódio, NaClO\ce{NaClO}, é o igrediente ativo de muitos alvejantes. Uma solução de alvejante teve seu pH ajustado para 6,5\pu{6,5} com um ácido forte. A constante de acidez do ácido hipocloroso é 3⋅10−8\pu{3e-8}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da razão entre a concentração de íons hipoclorito e de ácido hipocloroso na solução.

Gabarito

Cálculo da concentração de HX+\ce{H+} a partir do pH: pH=6,5∴[HX+]=3,2⋅10−7 mol L−1\ce{pH}=6,5\therefore[\ce{H+}]=\pu{3,2e-7 mol L-1} Cálculo da razão a partir da constante de acidez: KXa=[HX+][ClOX−][HClO]\ce{K_{\ce{a}}}=\frac{\ce{[H+][ClO-]}}{\ce{[HClO]}} 3⋅10−8=(3,2⋅10−7)[ClOX−][HClO]\pu{3e-8}=\frac{\pu{(3,2e-7)}[\ce{ClO-}]}{[\ce{HClO}]} [ClOX−][HClO]=9,375⋅10−2\frac{[\ce{ClO-}]}{[\ce{HClO}]}=\pu{9,375e-2}