Considere as proposições a respeito da eletrólise de uma solução aquosa 1 mol ⋅ L−1\pu{1 mol.L-1} de NaCl\ce{NaCl} com eletrodos inertes.

  1. Os cátions NaX+\ce{Na^+} são reduzidos no catodo.

  2. Os ânions ClX−\ce{Cl^-} são oxidados no anodo.

  3. Os produtos da eletrólise são gás cloro e gás hidrogênio.

  4. Se fosse feita e eletrólise do sal fundido, seria formado sódio metálico no catodo.

Assinale a alternativa que relaciona as proposições corretas.

Gabarito

Análise dos íons em solução: NaX+,ClX−, HX+, OHX−\ce{Na^{+}, Cl^{-},H+,OH-} Análise da tendência a reagir no catodo: Grupo 1 <Grupo2<AlX3+<HX+<Demais Metais<Metais Nobres\ce{Grupo 1 <Grupo 2 < Al^{3+}<H+<Demais Metais < Metais Nobres } Portanto a reação no catodo será: 2 HX+(aq)+2 eX−→HX2(g)\ce{2H^{+}(aq) + 2e^{-} -> H2(g)} Análise da tendência a reagir no anodo: FX− <Aˆnions oxigenados<OHX− <HSOX4−<Aˆnions na˜o-oxigenados\ce{F- <\text{Ânions oxigenados}<OH- <HSO4-< \text{Ânions não-oxigenados} } Portanto a reação no anodo será: 2 ClX−(aq)→ClX2(g)+2 eX−\ce{2Cl-(aq)-> Cl2(g) + 2e^{-}} Portanto a reação global será: 2 HX+(aq)+2 ClX−(aq)→ClX2(g)+HX2(g)\ce{2H^{+}(aq) +2Cl-(aq) -> Cl2(g) + H2(g)} Caso fosse feita a eletrólise do sal fundido(ou seja, tendo apenas NaX+\ce{Na+} e ClX−\ce{Cl-} em solução) é claro que quem vai reagir no catodo vai ser o sódio, gerando sódio metálico A partir dessa análise geral, podemos concluir que as afirmativas 2, 3 e 4 estão corretas.