Problema 3J.30

A entalpia desejada corresponde à seguinte reação: $$\ce{KI(s) -> K+(g) + I-(g)}$$ Para calcular a entalpia dessa reação, basta encontrar a entalpia de hidratação do $\ce{KI}$: $$\ce{K+(g) + I^{-}(g) -> K+(aq) + I^{-}(aq)}$$ A questão fornece a entalpia das seguintes reações(ele fornece de forma indireta, elas podem ser calculadas usando que $\ce{\Delta H_{sol} = \Delta H_{rede} + \Delta H_{hid}}$: $$\ce{Na+(g) + Cl-(g) -> Na+(aq) + Cl-(aq)\;\;\Delta H_{hid}(NaCl)}$$ $$\ce{Na+(g) + I-(g) -> Na+(aq) + I-(aq)\;\;\Delta H_{hid}(NaI)}$$ $$\ce{K+(g) + Cl-(g) -> K+(aq) + Cl-(aq)\;\;\Delta H_{hid}(KCl)}$$ Usando a tabela podemos escrever que: $$\ce{\Delta H_{hid} = \Delta H_{sol} - \Delta H_{rede}}$$ $$\ce{\Delta H_{hid}(NaCl) = 4-788=\pu{-784 kJ mol-1}}$$ $$\ce{\Delta H_{hid}(NaI) = -5-686=\pu{-691 kJ mol-1}}$$ $$\ce{\Delta H_{hid}(KCl) = 17-699=\pu{-682 kJ mol-1}}$$ Perceba que pela lei de Hess podemos chegar na reação desejada fazendo a segunda mais a terceira menos a primeira, ou seja: $$\ce{\Delta H_{hid}(KI) = \Delta H_{hid}(KCl) + \Delta H_{hid}(NaI) - \Delta H_{hid}(NaCl)}$$ $$\ce{\Delta H_{hid}(KI) }= -682+(-691)-(-784)$$ $$\ce{\Delta H_{hid}(KI)} = \pu{-589 kJ mol-1}$$ Cálculo da entalpia de dissolução do $\ce{KI}$ : $$\ce{\Delta H_{sol} = \Delta H_{rede} + \Delta H_{hid}}$$ $$\ce{\Delta H_{sol}}=632+(-589)$$ $$\boxed{\ce{\Delta H_{sol}(KI) =}\pu{43 kJ mol-1}}$$