Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia de rede do cloreto de cálcio.

DadosCaClX2\ce{CaCl2}CaX2+\ce{Ca^{2+}}ClX−\ce{Cl^-}
ΔHsol∘\Delta H^\circ_\mathsf{sol}−80 kJ mol−1\pu{-80 kJ mol-1}
ΔHhid∘\Delta H^\circ_\mathsf{hid}−1580 kJ mol−1\pu{-1580 kJ mol-1}−380 kJ mol−1\pu{-380 kJ mol-1}
Gabarito

A entalpia de rede é a entalpia da seguinte reação CaClX2(s)→CaX2+(g)+2 ClX−(g)    ΔHXrede\ce{CaCl2(s) -> Ca^{2+}(g) + 2Cl^{-}(g)\;\;\Delta H_{rede}} As reações fornecidas foram as seguintes: CaClX2(s)→CaX2+(aq)+2 ClX−(aq)     ΔHXsol\ce{CaCl2(s) -> Ca^{2+}(aq) + 2Cl-(aq)\;\; \Delta H_{sol}} CaX2+(g)→CaX2+(aq)    ΔHXhid(CaX2+)\ce{Ca^{2+ }(g) -> Ca^{2+}(aq)\;\;\Delta H_{hid}(Ca^{2+})} ClX−(g)→ClX−(aq)    ΔHXhid(ClX−)\ce{Cl-(g) -> Cl-(aq)\;\;\Delta H_{hid}(Cl^{-})} Pela lei de Hess, a entalpia da reação desejada será: ΔHXrede=ΔHXsol−ΔHXhid(CaX2+)−2 ⋅ΔHXhid(ClX−)\ce{\Delta H_{rede} = \Delta H_{sol} - \Delta H_{hid}(Ca^{2+}) -2\cdot \Delta H_{hid}(Cl^{-})} ΔHXrede=−80−(−1580)−2⋅(−380)\ce{\Delta H_{rede}}=-80-(-1580)-2\cdot(-380) ΔHXrede=2260 kJ mol−1\ce{\Delta H_{rede}}=\pu{2260 kJ mol-1}