Problema 3J.19

A precipitação irá ocorrer sempre que $\ce{Q_{\ce{ps}}}>\ce{K_{\ce{ps}}}$ Vamos então calcular o intervalo de pH que corresponde a essa desigualdade: Cálculo da concentração de $\ce{Ni^{2+}}$ em solução: Pela estequiometria do composto: $$\frac{c_{\ce{NiSO4}}}{1}=\frac{c_{\ce{Ni^{2+}}}}{1}$$ $$c_{\ce{Ni^{2+}}}=\pu{0,06 mol L-1}$$ Substituindo na desigualdade: $$\ce{Q_{\ce{ps}}}>\ce{K_{\ce{ps}}}$$ $$\ce{[Ni^{2+}][\ce{OH-}]^{2}}>\ce{K_{\ce{ps}}}$$ $$(0,06)[\ce{OH-}]^{2}>\pu{6e-18}$$ $$[\ce{OH-}]>\pu{e-8}$$ Aplicando $-\log()$ de ambos os lados (lembrando que isso inverte o sinal da desigualdade) $$\ce{pOH}<8$$ Usando a relação da autoionização da água $\ce{pH}+\ce{pOH}=14$ $$14-\ce{pH}<8$$ $$\ce{pH>6}$$ Concluímos então que, nessas condições, somente para $\ce{pH>6}$ ocorre a precipitação, consequentemente, a precipitação não ocorre para $\ce{pH}<6$