A constante do produto de solubilidade do Al(OH)X3\ce{Al(OH)3} é 1⋅10−33.\pu{1e-33}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade molar do hidróxido de alumínio, Al(OH)X3\ce{Al(OH)3} em água destilada.

Gabarito

Cuidado! Lembre que em água destilada a concentração inicial de OHX−\ce{OH-} a partir da autoionização da água é 1⋅10−7 mol L−1\pu{1e-7 mol L-1}. Cálculo da solubilidade a partir da reação: Al(OH)X3(s)⇌AlX3+(aq)3 OHX−(aq)inıˊcio−010−7reac¸a˜o−s+s+3sequilıˊbrio−s10−7+3s\begin{matrix} &\ce{Al(OH)3(s)}&\ce{<=>}&\ce{Al^{3+}(aq)}&\ce{3OH-(aq)} \\ \text{início}&-&&0&\pu{e-7} \\ \text{reação}&-s&&+s&+3s \\ \text{equilíbrio}&-&&s&\pu{e-7}+3s\end{matrix} Cálculo da solubilidade a partir do KXps\ce{K_{\ce{ps}}} : KXps=[AlX3+][OHX−]X3\ce{K_{\ce{ps}}}=\ce{[Al^3+][OH-]^{3}} 1⋅10−33=(s)(10−7+3s)3\pu{1e-33}=(s)(\pu{e-7}+3s)^{3} Para facilitar as contas, tome a hipótese 10−7+3s≈10−7\pu{e-7}+3s\approx \pu{e-7} 2⋅10−39=(s)(10−7)3\pu{2e-39}=(s)(\pu{e-7})^{3} s=1⋅10−12 mol L−1s=\pu{1e-12 mol L-1} Veja que de fato a hipótese é válida então essa será a resposta final.