A constante do produto de solubilidade do Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2} é 2⋅10−17.\pu{2e-17}. Considere uma solução tamponada em pH 6.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade molar do hidróxido de zinco, Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2} nessa solução.

Gabarito

Cálculo da concentração de OHX−\ce{OH-} na solução inicial a partir da constante de autoionização da água: KXw=[OHX−][HX+]\ce{K_{\ce{w}}}=\ce{[OH-][H+]} 1⋅10−14=[OHX−](1⋅10−6)\pu{1e-14}=\ce{[OH-](\pu{1e-6})} [OHX−]=1⋅10−8 mol L−1\ce{[OH-]}=\pu{1e-8 mol L-1} Como a solução é tamponada a concentração de OHX−\ce{OH-} será fixa mesmo após a adição de Zn(OH)X2\ce{Zn(OH)2} já que o tampão é resistente a mudanças de pH. Fazendo a reação: Zn(OH)X2(s)⇌ZnX2+(aq)2 OHX−(aq)inıˊcio−010−8reac¸a˜o−s+s−equilıˊbrio−s10−8\begin{matrix} &\ce{Zn(OH)2(s)}&\ce{<=>}&\ce{Zn^{2+}(aq)}&\ce{2OH-(aq)} \\ \text{início}&-&&0&\pu{e-8} \\ \text{reação}&-s&&+s&- \\ \text{equilíbrio}&-&&s&\pu{e-8}\end{matrix} Cálculo da solubilidade a partir do KXps\ce{K_{\ce{ps}}} : KXps=[ZnX2+][OHX−]X2\ce{K_{\ce{ps}}}=\ce{[Zn^2+][OH-]^{2}} 2⋅10−17=s(10−8)2\pu{2e-17}=s(\pu{e-8})^{2} s=0,2 mol L−1s=\pu{0,2 mol L-1}