A constante do produto de solubilidade do CuCl\ce{CuCl} é 1⋅10−6.\pu{1e-6}. Considere uma solução 1,5 mmol ⋅ L−1\pu{1,5 mmol.L-1} de cloreto de potássio, KCl\ce{KCl}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade molar do cloreto de cobre(I), CuCl\ce{CuCl} nessa solução.

Gabarito

Cálculo da concentração de ClX−\ce{Cl^{-}} em solução: Pela estequiometria do composto: cKCl1=cClX−1\frac{c_{\ce{KCl}}}{1}=\frac{c_{\ce{Cl^{-}}}}{1} cClX−=1,5⋅10−3 mol L−1c_{\ce{Cl^{-}}}=\pu{1,5e-3mol L-1} Cálculo da solubilidade a partir da reação, agora considerando a concentração de ClX−\ce{Cl^{-}} já presente em solução: CuCl(s)⇌CuX+(aq)ClX−(aq)inıˊcio−01,5⋅10−3reac¸a˜o−s+s+sequilıˊbrio−s1,5⋅10−3+s\begin{matrix} &\ce{CuCl(s)}&\ce{<=>}&\ce{Cu^{+}(aq)}&\ce{Cl^{-}(aq)} \\ \text{início}&-&&0&\pu{1,5e-3} \\ \text{reação}&-s&&+s&+s \\ \text{equilíbrio}&-&&s&\pu{1,5e-3}+s\end{matrix} Substituindo no Kps: KXps=[CuX+][ClX−]\ce{K_{\ce{ps}}}=\ce{[Cu^{+}][Cl^{-}]} 1⋅10−6=(1,5⋅10−3 +s)(s)\pu{1e-6}=(\pu{\pu{1,5e-3} +s})(s) s=5⋅10−4 mol L−1=0,5 mmol L−1s=\pu{5e-4 mol L-1}=\pu{0,5mmol L-1}