Problema 3H.37

Como a outras constante de ionização é muito baixa, podemos considerar que essa reação nem acontece e ignorar a influência que elas tem sobre a concentração de $\ce{H+}$ pois será desprezível. Fazendo a tabelinha: $$\begin{matrix}&\ce{H2SO3(aq)}&\ce{<=>}&\ce{H+(aq)}&\ce{HSO3^{-}(aq)} \\ \text{início}&0,1&&0&0 \\ \text{reação}&-x &&+x&+{x} \\ \text{final}&0,1-x&&x& x\end{matrix}$$ Cálculo de x a partir da constante de equilíbrio: $$\ce{K_{\ce{a}1}}=\frac{\ce{[H+][HSO3-]}}{\ce{[H2SO3]}}$$ $$0,015=\frac{(x)(x)}{0,1-x}$$ $$x=\ce{[H+]}=\pu{3,2e-2 mol L-1}$$ Cálculo do pH: $$\ce{pH=-\log \ce{[H+]}}$$ $$\ce{pH=-\log(\pu{3,2e-2})}$$ $$\ce{pH=1,5}$$