SubstânciaKa1\mathsf{K}_\mathsf{a1}Ka2\mathsf{K}_\mathsf{a2}Ka3\mathsf{K}_\mathsf{a3}
HX3POX4\ce{H3PO4}7,1⋅10−3\pu{7,1e-3}6,3⋅10−8\pu{6,3e-8}4,2⋅10−13\pu{4,2e-13}

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH de uma solução 0,015 mol ⋅ L−1\pu{0,015 mol.L-1} em ácido fosfórico, HX3POX4\ce{H3PO4}.

Gabarito

Como as outras constantes de ionização são muito baixas, podemos considerar que essas reações nem acontecem e ignorar a influência que elas tem sobre a concentração de HX+\ce{H+} pois será desprezível. Fazendo a tabelinha: HX3POX4(aq)⇌HX+(aq)HX2POX4X−(aq)inıˊcio0,01500reac¸a˜o−x+x+xfinal0,015−xxx\begin{matrix}&\ce{H3PO4(aq)}&\ce{<=>}&\ce{H+(aq)}&\ce{H2PO4^{-}(aq)} \\ \text{início}&0,015&&0&0 \\ \text{reação}&-x &&+x&+{x} \\ \text{final}&0,015-x&&x& x\end{matrix} Cálculo de x a partir da constante de equilíbrio: KXa1=[HX+][HX2POX4X−][HX3POX4]\ce{K_{\ce{a}1}}=\frac{\ce{[H+][H2PO4-]}}{\ce{[H3PO4]}} 0,0076=(x)(x)0,015−x0,0076=\frac{(x)(x)}{0,015-x} x=[HX+]=7,5⋅10−3 mol L−1x=\ce{[H+]}=\pu{7,5e-3 mol L-1} Cálculo do pH: pH=−log⁡[HX+]\ce{pH=-\log \ce{[H+]}} pH=−log⁡(7,5⋅10−3)\ce{pH=-\log(\pu{7,5e-3})} pH=2,1\ce{pH=2,1}