A constante de acidez do ácido acético é 1,8⋅10−5\pu{1,8e-5}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH de uma solução 0,09 mol ⋅ L−1\pu{0,09 mol.L-1} em Ca(CHX3COO)X2.\ce{Ca(CH3COO)2}.

Gabarito

O cátion cálcio CaX2+\ce{Ca^{2+}} pertence ao grupo 2 portanto possui caráter neutro, não afetando o pH da solução, resta apenas analisar o efeito do ânion. Cálculo da concentração de acetato: Fazendo a dissociação do sal: Ca(CHX3COO−)X2(aq)→CaX2+(aq)2 CHX3COOX−(aq)inıˊcio0,0900reac¸a˜o−0,09+0,09+0,18final00,090,18 \begin{matrix}&\ce{Ca(CH3COO-)2(aq)}&\ce{->}&\ce{Ca^{2+}(aq)}&\ce{2CH3COO-(aq)} \\ \text{início}&0,09&&0&0 \\ \text{reação}&-0,09 &&+0,09&+{0,18} \\ \text{final}&0&&0,09& 0,18\end{matrix} Cálculo da constante de hidrólise: KXh=KwKa\ce{K_{\ce{h}}}=\frac{\ce{K}_{\ce{w}}}{\ce{K}_{\ce{a}}} KXh=10−141,8⋅10−5=5,6⋅10−10\ce{K_{\ce{h}}}=\frac{\pu{e-14}}{\pu{1,8e-5}}=\pu{5,6e-10} Fazendo a tabelinha: CHX3COOX−HX2O⇌CHX3COOHOHX−inıˊcio0,1800reac¸a˜o−x+x+xfinal0,18−xxx \begin{matrix}&\ce{CH3COO^{-}}&\ce{H2O}&\ce{<=>}&\ce{CH3COOH}&\ce{OH-} \\ \text{início}&0,18&&&0&0 \\ \text{reação}&-x &&&+x&+{x} \\ \text{final}&0,18-x&&&x& x\end{matrix} Cálculo x a partir da constante de equilíbrio: KXh=[OHX−][CHX3COOH][CHX3COOX−]\ce{K_{\ce{h}}}=\frac{\ce{[OH-][CH3COOH]}}{[\ce{CH3COO-}]} 5,6⋅10−10=(x)(x)(0,18−x)\pu{5,6e-10}=\frac{(x)(x)}{(0,18-x)} Para facilitar as contas, tome a hipótese 0,18−x≈0,180,18-x\approx 0,18 Ficamos com: 5,6⋅10−10=(x)(x)(0,18)\pu{5,6e-10}=\frac{(x)(x)}{(0,18)} x=[OHX−]=10−5 mol L−1x=[\ce{OH-}]=\pu{e-5 mol L-1} Cálculo do pH: pH=14−pOH\ce{pH}=14-\ce{pOH} pH=14−5\ce{pH}=14-5 pH=9\ce{pH}=9