Considere uma solução 0,2 mol ⋅ L−1\pu{0,2 mol.L-1} de CHX3COOH.\ce{CH3COOH}. A constante de acidez do ácido acético é 1,8⋅10−5.\pu{1,8e-5}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração de ácido desprotonado em solução.

Gabarito

Fazendo o quadrinho: CHX3COOH(aq)⇌HX+(aq)CHX3COOX−(aq)inıˊcio0,1200reac¸a˜o−0,12α+0,12α+0,12αfinal0,12(1−α)0,12α0,12α\begin{matrix}&\ce{CH3COOH(aq)}&\ce{<=>}&\ce{H+(aq)}&\ce{CH3COO-(aq)} \\ \text{início}&0,12&&0&0 \\ \text{reação}&-0,12\alpha &&+0,12\alpha&+{0,12\alpha} \\ \text{final}&0,12(1-\alpha)&&0,12\alpha& 0,12\alpha\end{matrix} Cálculo de α\alpha a partir da constante de equilíbrio: KXa=[HX+][CHX3COOX−][CHX3COOH]\ce{K_{\ce{a}}}=\frac{\ce{[H+][CH3COO-]}}{\ce{[CH3COOH]}} 1,8⋅10−5=(0,12α)(0,12α)0,12(1−α)1,8\cdot10^{-5}=\frac{(0,12\alpha)(0,12\alpha)}{0,12(1-\alpha)} Para facilitar os cálculos, tome a hipótese 1−α≈11-\alpha \approx 1 1,8⋅10−5=(0,12α)(0,12α)0,12(1)1,8\cdot10^{-5}=\frac{(0,12\alpha)(0,12\alpha)}{0,12(1)} α=0,95%\alpha=0,95\% Veja que 1−α≈11-\alpha\approx 1 então a hipótese é válida e essa é a resposta.