Considere a reação: HNOX2(aq)+NHX3(aq)⇌NHX4X+(aq)+NOX2X−(aq) \ce{ HNO2(aq) + NH3(aq) <=> NH4^+(aq) + NO2^-(aq) } HNOX2(aq)+NHX3(aq)NHX4X+(aq)+NOX2X−(aq) e as constantes: Ka,HNOX2=4,3⋅10−4K_{\mathsf{a},\ce{HNO2}} = \pu{4,3e-4}Ka,HNOX2=4,3⋅10−4 e Kb,NHX3=1,8⋅10−5K_{\mathsf{b},\ce{NH3}} = \pu{1,8e-5}Kb,NHX3=1,8⋅10−5
Assinale a alternativa que mais se aproxima da constante de equilíbrio dessa reação.
Ka(HNOX2)=[HX3OX+][NO2−][HNOX2]K_a(\ce{HNO2})=\frac{[\ce{H3O^+}][NO2^-]}{[\ce{HNO2}]}Ka(HNOX2)=[HNOX2][HX3OX+][NO2−] Kb(NHX3)=[OHX−][NH4+][NHX3]K_b(\ce{NH3})=\frac{[\ce{OH^-}][NH4^+]}{[\ce{NH3}]}Kb(NHX3)=[NHX3][OHX−][NH4+] K=[NOX2X−][NH4+][HNO2][NHX3]=Ka KbKw=4,3e−41,8e−510−14=7,74⋅105K=\frac{[\ce{NO2^-}][NH4^+]}{[HNO2][\ce{NH3}]}=\pu{K_a K_b//K_w}=\frac{4,3e-4 1,8e-5}{10^{-14}}=7,74\cdot 10^5K=[HNO2][NHX3][NOX2X−][NH4+]=KwKaKb=10−144,3e−41,8e−5=7,74⋅105