Considere uma solução 8⋅10−7 mol ⋅ L−1\pu{8e-7 mol.L-1} de amida de sódio, NaNHX2\ce{NaNH2}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração de HX3OX+\ce{H3O^+} nessa solução.

Gabarito

Balanço de carga: [HX3OX+]+[NaX+]=[OHX−][\ce{H3O^+}]+[\ce{Na^+}]=[\ce{OH^-}] [HX3OX+][OHX−]=10−14 mol2 L−2  ⟹  [HX3OX+]([HX3OX+]+[NaX+])=10−14 mol2 L−2  ⟹  [\ce{H3O^+}][\ce{OH^-}]=\pu{10^{-14} mol^2 L^{-2}}\implies [\ce{H3O^+}]([\ce{H3O^+}]+[\ce{Na^+}])=\pu{10^{-14} mol^2 L^{-2}}\implies [NaX+]≈8⋅10−7 mol ⋅ L−1:[HX3OX+]2+8e−7[HX3OX+]−10−14=0  ⟹  [\ce{Na^+}]\approx\pu{8e-7 mol.L-1}:[\ce{H3O^+}]^2+8e-7[\ce{H3O^+}]-10^{-14}=0\implies   ⟹  [HX3OX+]>0:[HX3OX+]=−8e−7+68e−142≈1,2⋅10−8 mol ⋅ L−1\implies [\ce{H3O^+}]>0:[\ce{H3O^+}]=\frac{-8e-7+\sqrt{68e-14}}{2}\approx\pu{1,2e-8 mol.L-1}