Um técnico de laboratório descuidado prepara 300 mL\pu{300 mL} de uma solução 0,02 mol ⋅ L−1\pu{0,02 mol.L-1} de KOH\ce{KOH} e pipeta 25 mL\pu{25 mL} da solução em um becher. O bécher fica em um ambiente aquecido pro dois dias antes do uso e, nesse tempo, parte da água evapora e o volume se reduz a 15 mL\pu{15 mL}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da diferença entre o pH da solução preparada e o pH da solução após a evaporação.

Gabarito

Solução preparada: [OHX−]≈[KOH]=2⋅10−2 mol ⋅ L−1  ⟹  pOH=−log(2e−2)≈1,7[\ce{OH^-}]\approx[\ce{KOH}]=\pu{2e-2 mol.L-1}\implies pOH=-log(2e-2)\approx 1,7 pH+pOH=14  ⟹  pH+1,7=14  ⟹  pH=12,3pH+pOH=14\implies pH+1,7=14\implies pH=12,3 Solução após a evaporação: [OHX−]=0,02 mol ⋅ L−115mL25mL=1,2⋅10−2 mol ⋅ L−1  ⟹  pOH=−log(1,2e−2)≈1,9[\ce{OH^-}]=\pu{0,02 mol.L-1}\frac{15 mL}{25 mL}=\pu{1,2e-2 mol.L-1}\implies pOH=-log(1,2e-2)\approx 1,9 pH+pOH=14  ⟹  pH+2,9=14  ⟹  pH=12,1pH+pOH=14\implies pH+2,9=14\implies pH=12,1 ΔpH=12,3−12,1=0,2\Delta pH=12,3-12,1=0,2