Considere uma solução 3⋅10−3 mol ⋅ L−1\pu{3e-3 mol.L-1}3⋅10−3 mol⋅L−1 de ácido perclórico, HClOX4\ce{HClO4}HClOX4.
Assinale a alternativa que mais se aproxima do pH da solução em 25 °C\pu{25 \degree C}25 °C.
[HX3OX+]≈[HClOX4]=3⋅10−3 mol ⋅ L−1 ⟹ [\ce{H3O^+}]\approx[\ce{HClO4}]=\pu{3e-3 mol.L-1}\implies[HX3OX+]≈[HClOX4]=3⋅10−3 mol⋅L−1⟹ ⟹ pH=−log(3e−3)≈2,5\implies pH=-log(3e-3)\approx 2,5⟹pH=−log(3e−3)≈2,5