Considere uma solução preparada pela adição de pu 0,43 g\pu{0,43 g}0,43 g de hidróxido de bário, Ba(OH)X2\ce{Ba(OH)2}Ba(OH)X2, em 1 L\pu{1 L}1 L de água.
Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração de íons hidróxido nessa solução em 25 °C\pu{25 \degree C}25 °C.
[OHX−]≈2[Ba(OH)X2]=2 0,43 g172 g mol−1 1 L=5⋅10−3 mol ⋅ L−1[\ce{OH^-}]\approx 2[\ce{Ba(OH)2}]=\pu{2 0,43 g//172 g mol^{-1} 1 L}=\pu{5e-3 mol.L-1}[OHX−]≈2[Ba(OH)X2]=2 172 gmol−11L0,43 g=5⋅10−3 mol⋅L−1 [HX3OX+][OHX−]=10−14 mol2 L−2 ⟹ 5⋅10−3 mol ⋅ L−1[HX3OX+]=10−14 mol2 L−2 ⟹ [\ce{H3O^+}][\ce{OH^-}]=\pu{10^{-14} mol^2 L^{-2}}\implies\pu{5e-3 mol.L-1}[\ce{H3O^+}]=\pu{10^{-14} mol^2 L^{-2}}\implies[HX3OX+][OHX−]=10−14 mol2L−2⟹5⋅10−3 mol⋅L−1[HX3OX+]=10−14 mol2L−2⟹ ⟹ [HX3OX+]=2⋅10−12 mol ⋅ L−1\implies [\ce{H3O^+}]=\pu{2e-12 mol.L-1}⟹[HX3OX+]=2⋅10−12 mol⋅L−1