Considere uma solução 5⋅10−4 mol ⋅ L−1\pu{5e-4 mol.L-1}5⋅10−4 mol⋅L−1 de ácido nítrico, HNOX3\ce{HNO3}HNOX3.
Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração íons hidróxido nessa solução em 25 °C\pu{25 \degree C}25 °C.
[HX3OX+]≈[HNOX3]=5⋅10−4 mol ⋅ L−1[\ce{H3O^+}]\approx[\ce{HNO3}]=\pu{5e-4 mol.L-1}[HX3OX+]≈[HNOX3]=5⋅10−4 mol⋅L−1 [HX3OX+][OHX−]=10−14 mol2 L−2 ⟹ 5⋅10−4 mol ⋅ L−1[OHX−]=10−14 mol2 L−2 ⟹ [\ce{H3O^+}][\ce{OH^-}]=\pu{10^{-14} mol^2 L^{-2}}\implies\pu{5e-4 mol.L-1}[\ce{OH^-}]=\pu{10^{-14} mol^2 L^{-2}}\implies[HX3OX+][OHX−]=10−14 mol2L−2⟹5⋅10−4 mol⋅L−1[OHX−]=10−14 mol2L−2⟹ ⟹ [OHX−]=2⋅10−11 mol ⋅ L−1\implies [\ce{OH^-}]=\pu{2e-11 mol.L-1}⟹[OHX−]=2⋅10−11 mol⋅L−1