Considere a reação: 2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g) \ce{ 2 SO2(g) + O2(g) <=> 2 SO3(g) } A constante de equilíbrio dessa reação é 4⋅1024\pu{4e24} em 27 °C\pu{27 \degree C} e 2,5⋅1010\pu{2,5e10} em 227 °C\pu{227 \degree C}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da entalpia padrão de reação.

Gabarito
Gabarito

A entalpia padrão de reação é obtida a partir da variação de KK com a temperatura, usando a equação de van’t Hoff.

Etapa 1.Calcule a entalpia padrão de reação.

Com T1=300 KT_1 = \pu{300 K}, K1=4⋅1024K_1 = \pu{4e24}, T2=500 KT_2 = \pu{500 K} e K2=2,5⋅1010K_2 = \pu{2,5e10}:

ln⁡ ⁣(K2K1)=−ΔHr∘R(1T2−1T1)ln⁡ ⁣(2,5⋅10104⋅1024)=−ΔHr∘8,3 JK ⋅ mol(1500 K−1300 K) \begin{aligned} \ln\!\left(\dfrac{K_2}{K_1}\right) &= -\dfrac{\Delta H_\mathrm{r}^\circ}{R} \left(\dfrac{1}{T_2} - \dfrac{1}{T_1}\right) \\ \ln\!\left(\dfrac{\pu{2,5e10}}{\pu{4e24}}\right) &= -\dfrac{\Delta H_\mathrm{r}^\circ}{\pu{8,3 J//K.mol}} \left(\dfrac{1}{\pu{500 K}} - \dfrac{1}{\pu{300 K}}\right) \end{aligned}

ΔHr∘=−200 kJmol \Delta H_\mathrm{r}^\circ = \boxed{ \pu{-200 kJ//mol} }