Nível 1

Considere as reações:

$\ce{ N2O4(g) <=> 2 NO2(g) }$
$\ce{ Cl2(g) <=> 2 Cl(g) }$
$\ce{ Ni(s) + 4 CO(g) <=> Ni(CO)4(g) }$
$\ce{ 2 SO3(g) <=> 2 SO2(g) + O2(g) }$

Assinale a alternativa que relaciona as reações em que os produtos são favorecidos por aumento da temperatura.

1 e 2

1 e 4

2 e 4

1, 2 e 4

1, 2, 3 e 4

Gabarito

O aumento da temperatura favorece o sentido endotérmico ( $\Delta H^\circ > 0$ ).

Etapa 1.Reação 1: Favorece produtos.

A dissociação de $\ce{N2O4}$ envolve a quebra de uma ligação $\ce{N-N}$ , logo $\Delta H^\circ > 0$ . O aumento da temperatura favorece a formação de $\ce{NO2}$ .

Etapa 2.Reação 2: Favorece produtos.

A dissociação de $\ce{Cl2}$ envolve a quebra da ligação $\ce{Cl-Cl}$ , logo $\Delta H^\circ > 0$ . O aumento da temperatura favorece a formação de átomos de $\ce{Cl}$ .

Etapa 3.Reação 3: Favorece reagentes.

A formação de $\ce{Ni(CO)4}$ envolve a criação de quatro ligações $\ce{Ni-CO}$ , com uma contribuição endotérmica para a sublimação do $\ce{Ni(s)}$ . No balanço, a reação é exotérmica ( $\Delta H^\circ < 0$ ). O aumento da temperatura favorece a decomposição de $\ce{Ni(CO)4}$ , ou seja, a formação de reagentes.

Etapa 4.Reação 4: Favorece produtos.

A decomposição de $\ce{SO3}$ envolve a quebra de ligações $\ce{S=O}$ para formação de $\ce{O=O}$ . O balanço é endotérmico ( $\Delta H^\circ > 0$ ). O aumento da temperatura favorece a formação dos produtos.