Nível 1

Considere as reações:

$\ce{ CH4(g) + H2O(g) <=> CO(g) + 3 H2(g) }$ , $\Delta H^\circ > 0$ .
$\ce{ CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g) }$ , $\Delta H^\circ < 0$ .
$\ce{ CO2(g) + 2 NH3(g) <=> CO(NH2)2(s) + H2O(g) }$ , $\Delta H^\circ < 0$ .
$\ce{ PCl5(g) <=> PCl3(g) + Cl2(g) }$ , $\Delta H^\circ > 0$ .

Assinale a alternativa que relaciona as reações em que os produtos são favorecidos por aumento da temperatura.

1 e 4

1, 2 e 4

1, 3 e 4

Gabarito

Pelo princípio de Le Chatelier, o aumento da temperatura favorece o sentido endotérmico da reação ( $\Delta H^\circ > 0$ ), pois esse sentido absorve calor, compensando o aquecimento.

Etapa 1.Reação 1: Favorece produtos.

Como $\Delta H^\circ > 0$ para a reação direta, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido de formação dos produtos.

Etapa 2.Reação 2: Favorece reagentes.

Como $\Delta H^\circ < 0$ para a reação direta, o aumento da temperatura favorece o sentido inverso (endotérmico), ou seja, a formação de reagentes.

Etapa 3.Reação 3: Favorece reagentes.

Como $\Delta H^\circ < 0$ para a reação direta, o aumento da temperatura favorece o sentido inverso, ou seja, a formação de reagentes.

Etapa 4.Reação 4: Favorece produtos.

Como $\Delta H^\circ > 0$ para a reação direta, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido de formação dos produtos.